【題目】下列能使品紅溶液褪色的是( )
A. SO2 B. BaSO4 C. KCl D. CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸發、分液
C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】中和熱的測定是重要的定量實驗。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL與0．50mol/L的鹽酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的兩種玻璃用品是_，為保證該實驗成功,該同學采取了許多措施，如圖的泡沫塑料塊的作用在于。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：（從下列選出）。
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
D．簡述測量溫度的方法
（3）實驗記錄數據如表
項目 | 反應起始溫度T1（℃） | 終止溫度T2（℃） | T2-T1 | ||
HCl | NaOH | 平均溫度 | |||
第1次 | 26．2 | 26．0 | 29．4 | ||
第2次 | 27．0 | 27．4 | 32．2 | ||
第3次 | 25．9 | 25．9 | 29．1 | ||
第4次 | 26．4 | 26．2 | 29．7 | ||
設0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝（取到小數點后一位）。
（4）不能用醋酸代替鹽酸做此實驗，原因是____________________。
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【題目】將一定質量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8L（標準狀況），則原混合物的質量不可能是（ ）
A．2g B．4g C．6g D．8g
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【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E
B．E點對應的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在
C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關系如圖D 點所示，則溶液中有： c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)
D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當c(H+)與c(OH-)關系如圖A點所示，則溶液中反應：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
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【題目】國家規定，釀造食醋的總酸含量標準為3．5～5．0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質量）。某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10．0mL該食醋樣品與7．5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準（假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發生反應）。
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【題目】將鎂鋁的固體混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反應后，固體全部溶解，然后再向反應后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。
（1）若在滴加NaOH溶液過程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，則滴入的NaOH溶液體積是 mL。
（2）設0.1mol鎂鋁固體混合物中Mg的物質的量分數為a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，則a的取值范圍 。
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【題目】用如下圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0．7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20．0ml0．5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數據如下
時間/s | 0 | t | 2t | ．．．．．． |
活塞的位置/ml | 17．3 | 25．6 | 36．6 | ．．．．．． |
（1）檢查該裝置氣密性的方法是。
（2）儀器A的名稱是。
（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是，原因是。
（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0．1mol/LFeCl3、0．2mol/LCuCl2，完成下表的實驗設計：
①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：___________。
②上表中需要添加的物質是mlFeCl3溶液。
③本實驗需要測定的數據是。
（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下表。
MnO2 時間 H2O2 | 0．1g | 0．3g | 0．8g |
10mL1．5% | 223s | 67s | 36s |
10mL3．0% | 308s | 109s | 98s |
10mL4．5% | 395s | 149s | 116s |
分析表中數據回答下列問題：
①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________g的MnO2為較佳選擇。
③該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？______（填“正確”或“不正確”），理由是_________________________。（提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等。）
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