【題目】國家規定，釀造食醋的總酸含量標準為3．5～5．0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質量）。某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10．0mL該食醋樣品與7．5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準（假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發生反應）。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質的性質發生改變并凝聚
B. 將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油
C. 氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有—COOH和—NH2
D. 淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉化為葡萄糖
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【題目】已知H2+Cl2
2HCl，一定條件下，某H2和Cl2的混合氣體7.5 g 含有3.612×1023個原子，充分反應后，下列說法正確的是（ ）
A．反應后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大
B．反應后所得氣體在標準狀況下的體積為6.72L
C．反應后所得氣體中H原子和Cl原子的物質的量之比為1：2
D．反應后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在密閉容器中，反應aA（g）
bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，A物質的量濃度變為原來的60%，則ab（填“>、=、<”），簡述其理由。
（2）在恒溫時，在固定容器中充入N2O4,發生反應N2O4（g）2NO2（g），在達到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當達到新平衡時，反應體系中NO2（g）的體積分數將（增大、減小、不變）。
（3）在一定體積的密閉容器中，進行反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反應化學平衡常數和T的關系如下表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200[來 |
K | 0．6 | 0．9 | 1．0 | 1．7 | 2．6 |
A．對于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向移動。
B．達到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應速率的變化是。
C．對原平衡，在t0時升高溫度對化學反應速率產生影響，請在下圖中繪出速率變化圖：
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【題目】甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異常現象進行探究。
實驗：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，無現象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5（酸性環境）），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。
（1）用離子方程式表示實驗中溶液變紅的原因： 、 。
（2）甲探究實驗中溶液褪色的原因：
I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現象；另一份滴加KSCN溶液出現紅色；
II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。
III．向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。
① 實驗I說明 ；②實驗III說明 。
得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。
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【題目】高純氧化鐵是現代電子工業的重要材料。以下是用硫酸廠產生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2O3）的生產流程示意圖：
（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；
濾渣的主要成分為 （填化學式）。
（2）加入FeS2時，發生反應②的離子方程式為 。
（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是 。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。
（4）煅燒時，發生反應④的化學方程式為 。
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.最外層有2個電子的原子都是金屬原子
B.除短周期外，其他周期均有18個元素
C.副族元素中沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指IA族的所有元素
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【題目】下列實驗現象的描述正確的是
A. 氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧
B. 鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕褐色的濃煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色
C. 銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙，產物溶于水，溶液呈藍綠色
D. 鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成白色固體
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