Question

【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為：2KClO32KCl+3O2↑

回答下列問題：

（1）該反應中被氧化的元素名稱為______，生成1mol時轉移電子的數目是______。

（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的的具體實驗操作步驟：______。

（3）分離出的可用于實驗室制取，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為____。

（4）若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，則生成的和在相同狀況下的體積比為____。

（5）以上兩個反應都用到，其作用分別是 ______、_________。

Answer 1

【答案】氧 4NA 將反應后的固體混合物放在燒杯中加水溶解、過濾、將濾渣洗滌、干燥 MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O 1：2 催化劑 氧化劑

【解析】

(1)化合價升高元素被氧化,根據化合價變化確定電子轉移情況;
(2)KCl溶于水，二氧化錳難溶于水，先將固體混合物溶于水，再過濾、洗滌、干燥;
(3)鹽酸、氯化錳可以拆成離子的形式,據此書寫離子方程式;
(4)生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比等于物質的量之比;
(5)根據二氧化錳在化學反應中的特點來回答。

(1)反應中氧元素化合價升高,O元素被氧化,生成3molO2 時轉移電子12mol ,得到生成1molO2時轉移電子的數目是4NA;因此，本題正確答案是:氧; 4NA 。
(2)從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的方法是：先將固體混合物加水溶解，過濾,將濾渣洗滌、干燥，因此，本題正確答案是:將反應后的固體混合物放在燒杯中加水溶解、過濾、將濾渣洗滌、干燥。
(3)鹽酸、氯化錳可以拆成離子的形式,據此書寫離子方程式為: MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O ,因此，本題正確答案是: MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O。
(4)由MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O轉移電子2mol時,產生氯氣為1mol,由 2KClO32KCl+3O2若轉移電子2mol時,產生氧氣是0.5mol,兩個反應中轉移的電子的物質的量相同,生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比等于物質的量之比即為0.5mol：1mol=1:2;因此，本題正確答案是: 1:2。
（5）2KClO32KCl+3O2中的MnO2做催化劑，起催化作用；MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O中的MnO2是氧化劑，起氧化作用。答案：催化劑 、 氧化劑