Question

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。

序號	條件		現象	結論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

 
試回答：實驗1、2研究的是其他條件相同時        對H₂O₂分解速率的影響。
（2）實驗二：經研究知Cu^2＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。
有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用乙圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應該測定的實驗數據是____________________________________________。

Answer 1

（1）（1）溫度 
（2） ①反應產生氣泡的快慢      控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
②  測定一定時間內產生的氣體（測定產生一定體積氣體所需要的時間）

解析試題分析：
（1）由表格信息可知研究對象是溫度。
（2）①定性分析時，只需要觀察反應產生氣泡的快慢，改用Fe₂(SO₄)₃，避免陰離子的干擾。
②測定一定時間內產生的氣體（測定產生一定體積氣體所需要的時間）
考點：考查了實驗的基本操作原理和實驗的分析。