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（1）溫度；
（2）水浴，均勻受熱、易于控制溫度；
（3）結論1：增大反應物濃度，反應速率加快；
結論2：升高溫度，反應速率加快。

解析試題分析：（1）實驗目的：裝置乙使用了溫度計，故探究溫度對化學反應速率的影響。
（2）裝置乙中的加熱方法稱為水浴加熱，該加熱方法具有均勻受熱、易于控制溫度等優點。
（3）通過甲、乙裝置，分別進行了四組實驗，數據記錄如下，并經分析得出相關結論：甲是濃度問題，增大反應物濃度，反應速率加快；乙是溫度問題，升高溫度，反應速率加快。
考點：探究化學反應速率的影響因素實驗。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（18分）鈦被譽為“二十一世紀的金屬”，用途廣泛。按下圖所示組成的產業鏈可以大大提高資源利用率并能減少環境污染。請回答下列問題：

（1）已知中FeTiO₃元素的化合價為+3，鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的過程中________元素被氧化，每生產1. 9kgTiCl₄消耗Cl₂在標準狀況下的體積為________L。

則金屬Mg還原TiCl₄制取金屬Ti (s)的熱化學方程式為___________.
（3）某化學興趣小組探究外界條件對合成甲醇反應的影響。

①在300℃時，向體積為1L的密閉容器中加入2mol H₂和1mol CO，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

則從反應開始到建立平衡，v(H₂)為___________ ；
該溫度下的化學平衡常
數為___________。
②在其它條件不變，只改變其中的一個條件，該小組同學
根據實驗繪制如下圖像，其中與事實相符的是為___________（填
序號）。

（4）電解飽和食鹽水是氯堿工業的基礎。
①電解飽和食鹽水的離子方程式為為___________ 。
②電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，鹽酸的作用為為___________。（用必要的離子方程式和文字說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

在1大氣壓390℃時，可逆反應： 2NO₂ 2NO+O₂達到平衡，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H₂密度的19.6倍，求NO₂的分解率。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（I）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H₂的反應步驟：
①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr    ②2HBr+HgHgBr₂+H₂
③HgBr₂+__________ +          ④2HgO2Hg+O₂↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：________         _。
根據“綠色化學”的思想評估該方法制H₂的主要缺點：________             __。
（II）氫氣常用生產水煤氣的方法制得。CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H＜0
在850℃時，K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和x mol H₂，則：
①當x = 5.0時，上述平衡向___________（填正反應或逆反應）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。
（3）在850℃時，若x="5.0" mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，求H₂的體積分數（計算結果保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

工業上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室’效應。有一種用CO₂生產甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol^－1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態的是　

A．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1

B．容器內壓強保持不變

C．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內的密度保持不變

（2）一定溫度時將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)代表的意思是：在1 min時H₂的物質的量是6 mol。

① a點正反應速率　　逆反應速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
② 僅改變某一實驗條件時，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是　，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是　　　。
③ 在題給圖中繪出加入催化劑對應的曲線。
④ 結合圖給實線的數據，計算該溫度時反應的化學平衡常數。（寫出計算過程）
（3）甲醇可用以制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）某小組同學利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開始計時，通過測定混合溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢（已知反應方程式為：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）。該小組設計了如下方案。

編號	H₂C₂O₄溶液		KMnO₄溶液		硫酸溶液	溫度/℃
	濃度（mol/L）	體積（mL）	濃度（mol/L）	體積（mL）
①	0．10	2．0	0．010	4．0	4mL 4mol/L	25
②	0．20	2．0	0．010	4．0	4mL 4mol/L	25
③	0．20	2．0	0．010	4．0	4mL 4mol/L	50

（1）探究溫度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________（填編號，下同）；探究反應物濃度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________。
（2）該小組同學由此實驗發現反應進行一些時間后，有一時間段反應速率不斷加快。同學們分析除了反應放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯想到教材上的科學探究實驗，推斷出反應混合溶液中的__________（填化學式）也加速了此反應的進行。
（3）上述實驗①中充分反應后H₂C₂O₄過量，假設理論上能通過用酸性KMnO₄溶液滴定的方法來測定反應混合液中過量的H₂C₂O₄，請回答下列問題：
①取用反應混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO₄溶液的滴定管用__________滴定管。
②下列操作中可能使測出的H₂C₂O₄剩余量比理論值偏低的是__________。
A．讀取酸性KMnO₄溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
B．滴定前盛放反應混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C．盛裝KMnO₄溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．盛裝KMnO₄溶液的滴定管未潤洗就直接注入酸性KMnO₄溶液
③此滴定實驗是否需要滴加指示劑________（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe²^＋濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。
[實驗設計]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗。
(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗編號	實驗目的	T/K	pH	c/10^－³ mol·L^－¹
實驗編號	實驗目的	T/K	pH	H₂O₂	Fe²^＋
①	為以下實驗作參照	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響
③		298	10	6.0	0.30

[數據處理]　實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如上圖。
(2)請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150 s內的反應速率：
v(p－CP)＝________mol·L^－1·s^－1。
[解釋與結論]
(3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：_____________________________
(4)實驗③得出的結論是：pH等于10時，________。
[思考與交流]
(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。

序號	條件		現象	結論
序號	溫度/℃	催化劑	現象	結論
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂
4	20	無

試回答：實驗1、2研究的是其他條件相同時對H₂O₂分解速率的影響。
（2）實驗二：經研究知Cu²^＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。
有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用乙圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應該測定的實驗數據是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表述中，合理的是（）

A．將水加熱，K_w不變，pH不變

B．把FeCl₃的水溶液加熱蒸干可得到FeCl₃固體

C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用惰性電極電解足量的AgNO₃溶液時，當有0.2 mole^-轉移時會析出21.6g銀

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