Question

海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中加入以下物質，并最后使溶液呈中性．
①過量的Na₂CO₃溶液、②鹽酸、③過量的NaOH溶液、④過量的BaCl₂溶液則，加入的順序是

 

（2）寫出加入最后一種試劑后可能發生的化學反應的離子方程式

 

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Answer 1

分析：（1）根據根據SO₄^2-、Ca ²⁺、Mg²⁺等易轉化為沉淀而被除去，以及根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；
（2）根據除雜試劑NaOH和Na₂CO₃過量二者都能與鹽酸反應寫出反應的離子方程式．

解答：解：（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序為：④③①②或③④①②，
故答案為：④③①②或③④①②；
（2）因NaOH和Na₂CO₃過量，能與鹽酸反應，所以離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

點評：本題主要考查粗鹽提純的步驟及注意事項、離子方程式的書寫等知識，題目難度不大，注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．