Question

海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：

(1)粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等雜質，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入鹽酸后可能發生的化學反應的離子方程式_________________．

(2)海水提取食鹽后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳起什么作用？_________________；

Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂應該怎樣除去？寫出實驗步驟：_________________．

(3)海水中的鎂元素處于游離態還是化合態？________；從海水中提取MgCl₂的反應是不是氧化還原反應？________；用電解法冶煉金屬鎂的反應是不是氧化還原反應？_________________．

(4)用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．在干燥的HCl氣流中加熱

MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是________．

(5)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸汽冷卻后即為固體鎂．請思考鎂蒸汽可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻？_________________

A、H₂

B、CO₂

C、空氣

D、O₂

E、Ar

(6)實驗室里將粗鹽精制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：________________

過濾時：________________

蒸發時：________________

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)OH^－＋H⁺＝H₂O　CO₃^2－＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑

　　(2)使Mg²⁺轉化為Mg(OH)₂　加MgCl₂溶液充分攪拌過濾，沉淀用蒸餾水洗滌．

　　(3)化合態　不是　是．

　　(4)在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂的水解，且帶走了MgCl₂·6H₂O受熱產生的水蒸汽．

　　(5)AE

　　(6)攪拌，加速溶解　引流，防止液體外灑　攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體濺出．