Question

【題目】下面是元素周期表的結構，用化學用語完成下列問題。

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①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中有編號的元素中化學性質最不活潑的，其原子結構示意圖為__；④與⑤按照原子個數比1∶1形成的化合物中含有的化學鍵有___。

（2）①與②形成的最簡單化合物的空間構型為__，將此化合物與⑧的單質混合于一干燥的集氣瓶，密封后放在光亮處一段時間后，觀察到的現象是__。

（3）由③形成的單質的電子式為__；⑤與⑦的最低價形成的化合物的電子式為__。

（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___；①分別與④、⑦形成的簡單化合物的穩定性由強到弱的順序是__。

（5）④、⑥、⑧三種元素的原子形成的簡單離子中半徑由大到小的順序是__。

（6）運用你掌握的化學理論，設計一個實驗，證明⑦的非金屬性比②強__（用化學方程式表示出反應原理）。

Answer 1

【答案】 離子鍵、非極性共價鍵 正四面體 氣體顏色變淺，容器壁上有油狀液滴 HClO4 H2O>H2S Cl->O2->Al3+ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

【解析】

由元素周期表可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別為：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，據此解答。

(1).化學性質最不活潑的元素為稀有氣體，即Ar，④與⑤按照原子個數比1∶1形成的化合物中為Na2O2，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為：；離子鍵和非極性共價鍵；

(2).①與②形成的最簡單化合物為CH4，空間構型為正四面體，將此化合物與⑧的單質Cl2混合于一干燥的集氣瓶，密封后放在光亮處發生反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，故答案為：正四面體；氣體顏色變淺，容器壁上有油狀液滴；

(3).由③形成的單質是N2，其電子式為；⑤與⑦的最低價形成的化合物為Na2S，其電子式為，故答案為：；；

(4).⑧的最高價為+7價，其最高價氧化物對應的水化物的化學式是HClO4；④、⑦分別為：O、S，O的非金屬性比S強，則形成的簡單化合物的穩定性由強到弱的順序是H2O>H2S，故答案為：HClO4；H2O>H2S；

(5).④、⑥、⑧三種元素的原子形成的簡單離子分別為：O2-、Al3+和Cl-，比較離子半徑優先看電子層數，Cl-有三層，而O2-、Al3+均為兩層，當電子層結構相同時，原子序數小的半徑大，則半徑由大到小的順序是Cl->O2->Al3+，故答案為：Cl->O2->Al3+；

(6).用實驗的方式證明非金屬性強弱可以選用強制弱的原理，即可以選擇硫酸制取碳酸，故答案為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O。