【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）
A.加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色
C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現SO2的氧化性
D.三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。W原子的最外層電子數是X與Z原子最外層電子數之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變為紅棕色。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：W>Z>Y>X
B.Y原子的價電子軌道表示式為
C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為
D.一定條件下，m能與Z的單質反應生成p
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是元素周期表的結構，用化學用語完成下列問題。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | |||||||||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||
（1）表中有編號的元素中化學性質最不活潑的，其原子結構示意圖為__；④與⑤按照原子個數比1∶1形成的化合物中含有的化學鍵有___。
（2）①與②形成的最簡單化合物的空間構型為__，將此化合物與⑧的單質混合于一干燥的集氣瓶，密封后放在光亮處一段時間后，觀察到的現象是__。
（3）由③形成的單質的電子式為__；⑤與⑦的最低價形成的化合物的電子式為__。
（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___；①分別與④、⑦形成的簡單化合物的穩定性由強到弱的順序是__。
（5）④、⑥、⑧三種元素的原子形成的簡單離子中半徑由大到小的順序是__。
（6）運用你掌握的化學理論，設計一個實驗，證明⑦的非金屬性比②強__（用化學方程式表示出反應原理）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵是黃色晶體，常用作照相顯影劑、新型電池材料等。
實驗室制備草酸亞鐵并測定其中Fe2+和C2O42的物質的量之比確定其純度，步驟如下：
Ⅰ．稱取一定質量的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]于燒杯中，加蒸餾水和稀硫酸，加熱溶解，再加飽和H2C2O4溶液，加熱沸騰數分鐘，冷卻、過濾、洗滌、晾干，得黃色晶體。
Ⅱ．稱取m gⅠ中制得的晶體于錐形瓶中，加入過量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加熱，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含雜質與KMnO4不反應）。
Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入過量鋅粉和稀硫酸，煮沸，至反應完全，過濾，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定濾液至終點，消耗KMnO4溶液v2 mL。
Ⅳ．重復上述實驗3次，計算。
已知：ⅰ．草酸是弱酸。
ⅱ．pH>4時，Fe2+易被O2氧化。
ⅲ．酸性條件下，KMnO4溶液的還原產物為近乎無色的Mn2+。
回答下列問題：
（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是__________________________、_______________________。
（2）Ⅱ中與KMnO4溶液反應的微粒是_____________、____________。
（3）Ⅲ中加入過量鋅粉僅將Fe3+完全還原為Fe2+。若未除凈過量鋅粉，則消耗KMnO4溶液的體積V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）Ⅲ中，滴定時反應的離子方程式是__________________________,滴定時KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中,滴定終點的現象_________________________________________。
（5）m gⅠ中制得的晶體中，Fe2+和C2O42的物質的量之比是____________________（用含v1、 v2的計算式表示）。
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【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價之和與W的相等。下列說法錯誤的是
A.原子半徑:X>Y>Z>W
B.X2W2中含有離子鍵和共價鍵
C.Y的最高價氧化物對應的水化物難溶于水
D.將由X、Z的單質組成的混合物放入冷水中,Z的單質不發生反應
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【題目】第一電離能I1是指氣態原子X(g)處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。
(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為____<Al<__；(填元素符號)
(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是_____。
(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族；
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【題目】下列離子方程式或化學方程式中正確的有（）
①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
②向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO
③將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
④將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2+＋OH-＋HCO
=CaCO3↓＋H2O
⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓
A.2項B.3項C.4項D.5項
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【題目】氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：
實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。
（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。
（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。
（3）寫出制備N2的化學方程式__________。
（4）D裝置的作用是____________。
（5）測定Li3N產品純度：取mg Li3N產品按如圖所示裝置實驗。
打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標準狀況）。
①讀數前調平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。
②該Li3N產品的純度為________%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若 Li3N產品混有Li，則測得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】下列變化屬于①放熱反應 ②吸熱反應
A：分解反應 B：化合反應C：置換反應
(1)氯酸鉀分解制氧氣，既是_______(填①或②)又是______。(填A或B或C，下同)
(2)生石灰跟水反應生成熟石灰，既是_______又是______。
(3)鋅粒與稀硫酸的反應，既是_______又是_________。
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