Question

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是

A. a~c點(diǎn)，溶液中離子數(shù)目先增大后減小

B. b點(diǎn)溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R－)

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)溶液的導(dǎo)電性與自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，與離子數(shù)目無關(guān)；B.根據(jù)電荷守恒分析判斷；C.根據(jù)溶液的pH判斷離子濃度關(guān)系；D.根據(jù)酸、堿抑制水的電離，含有弱酸根離子的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離分析解答。

A.根據(jù)圖象可知a~b點(diǎn)，溶液的導(dǎo)能力增強(qiáng)，b~c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明從a~c點(diǎn)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度先增大后減小，但是，離子數(shù)目在整個(gè)過程中一直在增大，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象可知b點(diǎn)溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒c(H+)+ c(NH4+)=c(R－)+ c(OH-)，可得c(NH4+)=c(R－)，B正確；

C.根據(jù)圖象可知c點(diǎn)溶液的pH>7，說明 c點(diǎn)溶液中離子濃度：c(OH－)>c(H+)，C錯(cuò)誤；

D.由曲線的起點(diǎn)的pH可知，HR為弱酸，b點(diǎn)溶液的pH=7、溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)，兩者恰好完全反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽，該鹽水解促進(jìn)水的電離；而c點(diǎn)溶液顯堿性，說明氨水過量，氨水電離產(chǎn)生OH-會(huì)抑制水的電離，使水的電離程度減小，所以水的電離程度：b>c，D錯(cuò)誤。

因此本題合理選項(xiàng)是B。