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將一小塊鈉投入到FeCl₃的稀溶液中，以下對實驗現象的描述中最恰當的是（）
A．Na溶解，溶液里有黑色固體析出和無色氣體逸出
B．鈉與溶液劇烈反應，溶液里有紅褐色沉淀生成和無色氣體放出
C．鈉在溶液的表面上靜靜地消失，溶液里有紅褐色沉淀生成
D．鈉迅速消失，溶液里快速地冒出很多的氣泡，同時有白色固體生成

【答案】分析：先判斷將鈉投入到氯化鐵溶液中能發生哪些化學反應，然后根據產物推斷產生哪些現象．
解答：解：鈉投入到FeCl₃的稀溶液中，發生反應為：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl
既有Na與H₂O反應現象，又有NaOH與FeCl₃反應現象．所以現象為：鈉浮在液面上，與溶液劇烈反應，熔成小球，四處游動，發出嘶嘶聲，有氣泡冒出，有紅褐色沉淀生成．
故選B
點評：本題考查的是鈉的化學性質，在金屬活動性順序表中，前邊的金屬能置換后邊的金屬，但鉀、鈣、鈉三種金屬金屬性很強，能和水發生置換反應，所以與后邊的金屬鹽溶液反應時，先和水反應生成堿，堿再和鹽反應，所以不能置換后邊的金屬．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）鈉元素的金屬性比鋁的

強

（填“強”或“弱”）．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為

2 Na+2H₂O═2 Na⁺+2OH ^-+H₂↑

；可觀察到的實驗現象是

b、c

（填序號）．
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動
（3）Fe跟Cl₂在一定條件下反應，所得產物的化學式是

FeCl₃

．將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成

血紅

色．
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為

生成紅褐色沉淀

，反應的離子方程式是

Fe³⁺+OH^-═Fe（OH）₃↓

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬及其化合物在人類生活、生產中發揮著重要的作用．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發生反應的化學方程式為：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

，
可觀察到的實驗現象是

（填序號）．
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．鈉球四處游動 d．溶液呈紅色
（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的是

鐵

，所形成的
氧化物中適宜做耐火材料的是

鋁

．向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

，得到的膠狀沉淀物因具有

吸附性或弱堿

性，可用于

吸附性、凈水或治療胃酸過多

．
（3）取少量FeCl₂溶液，按如圖所示的操作，使其跟NaOH溶液反應．可觀察到的現象是

產生白色沉淀，迅速變灰綠，直至紅褐色

，與上述現象相關的反應的化學方程式：

FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓

．
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是

．
A．有銅無鐵B．有鐵無銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在生產和生活中，金屬材料幾乎無處不在．
（1）金屬的用途和性質緊密相關．已知金屬的物理性質有①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性．請在下面金屬用途后填上金屬性質對應的序號．

金屬的用途	對應的金屬物理性質
用鋁定制成包裝用的鋁箔
用鐵、鋁等做炊具
用銅與氯化鐵溶液反應制作印刷電路
電信業中大量使用的銅絲、金屬電纜

（2）鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性．
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe，稱為鋁熱反應．試用雙線橋法表示電子轉移情況：2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe，該反應中

Fe₂O₃

是氧化劑（填寫化學式），

是還原劑（填寫化學式）．反應中生成1mol Fe時，轉移

mol電子．
②常溫時，能用鋁制容器盛裝的試劑有

（填序號）
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸
③能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？

不能

（填“能”或“不能”），用化學方程式解釋：

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

．
（3）鈉是種重要的金屬．請回答：將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的化學方程式為

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

；可觀察到的實驗現象是

（填字母）．
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動．

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科目：高中化學 來源：2010-20111學年云南省高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（14分）鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

（1）鈉元素的金屬性比鋁的（填“強”或“弱”）。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為；可觀察到的實驗現象是（填序號）。

a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動

（3）Fe跟Cl₂在一定條件下反應，所得產物的化學式是。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：

a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成色。

b.向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為，反應的離子方程式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分） (1)①向NaHCO₃溶液中，逐滴加入Ca(OH)₂溶液至過量，請寫出發生反應的離子方程式：。

②在Fe(NO₃)₂溶液中，滴加鹽酸，溶液變黃并產生無色氣體，請寫出反應的離子方程式：

(2)將一小塊鈉投入水中，觀察到：鈉浮于水面，說明；鈉熔成小球，說明；鈉四處游動并發出嘶嘶的響聲，說明；將鈉投入酒精中與投入水中所發生的現象不同點有_____________________________________ ，酒精與水相比，更難電離。

（3）已知：酚酞在c(OH^-)為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且0.5min內不會褪色； H₂O₂具有氧化性和漂白性。

將3.9g過氧化鈉放入燒杯中，加入100mLH₂O，充分反應后取上述溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，片刻紅色褪去。

① 有人認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^-)過大造成的，試通過估算并對比數據加以說明。

② 還有人認為“紅色迅速褪去”是因為溶液中存在H₂O₂。試設計實驗證明燒瓶內的溶液中可能含有H₂O₂存在，請簡述實驗操作

。

③ 補充實驗，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H₂O₂有關，請簡述實驗操作

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