Question

【題目】已知：工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．溫度過高對合成氨不利

B．合成氨在高壓下進行是有利的

C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的產量

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．該反應的正逆反應是放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，對合成氨不利，所以可以用平衡移動原理解釋，錯誤；B．該反應前后氣體的物質的量之和減小，增大壓強，平衡正向移動，所以合成氨在高壓下進行是有利的，可以用平衡移動原理解釋，錯誤；C．催化劑能增大化學反應速率，但不引起平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，正確；D．增加氮氣濃度，平衡正向移動，所以可以提高平衡混合物中氨氣含量，所以可以用平衡移動原理解釋，錯誤。