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已知：①相同溫度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg(OH)2：0.0009g/100g 水；

②時，亞磷酸（，二元酸）的，；

草酸（）的，

③相同條件下電離出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS,以下離子方程式錯誤的是（）

A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．

C．

D．

【解析】

試題分析：A、碳酸氫鎂與氫氧化鈣溶液反應，生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，而不是碳酸鎂的沉淀，因為氫氧化鎂比碳酸鎂的溶解度小，符合沉淀的生成順序，正確；B、相同條件下電離出S2-的能力H2S＞CuS,所以銅離子與硫化氫反應生成硫化銅沉淀，正確；C、由于電離出S2-的能力FeS＞H2S，FeS溶于酸可生成H2S，正確；D、根據亞磷酸和草酸的電離常數判斷酸性HC2O4->H2PO3-，而所給離子方程式中恰恰相反，錯誤，答案選D。

考點：考查對所給信息的理解應用能力

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(17分)貝諾酯又名撲炎痛,主要用于類風濕性關節炎、感冒、頭痛等治療。貝諾酯可由化合物Ⅰ--阿司匹林和化合物Ⅱ---撲熱息痛合成。其合成路線如下：

已知：

（1）化合物A遇FeCl3發生顯色反應，相對分子質量小于100， A的分子式為。

（2）紅外光譜顯示B中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵和C=O鍵的紅外吸收峰，且B中苯環上有兩個取代基，B的結構簡式為。

（3）E的官能團名稱是，反應①--④中不屬于取代反應的是。

（4）1 mol化合物Ⅰ與足量NaOH溶液共熱，最多消耗NaOH mol。

（5）寫出C→化合物Ⅰ的化學方程式。

（6）滿足以下條件的化合物Ⅱ的同分異構體有種。

① 屬于芳香族化合物

②含有-NH2、-COOH、不含-CH3

寫出其中含有一個取代基的同分異構在一定條件下生成高聚物化學方程式。

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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）800℃、2L密閉容器反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中， n(NO)隨

時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

計算并回答下列問題：

（1）反應進行到2 s時c (NO)= 。

（2）用O2表示從0～2s內該反應的平均速率υ＝___________。

（3）反應達到平衡狀態時NO的轉化率= 。（提示：）

（4）判斷一可逆反應是否達到平衡狀態的依據有很多，某同學針對該反應提出一種設想：測定容器內氣體的密度，當密度不再改變時即可判斷出該反應已經達到平衡狀態。你認為這種設想是否正確？（填“是”或“否”）請說明你的理由。

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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A．1mol乙烷（CH3CH3）中含有共價鍵的數目為6NA

B．由CO2和O2組成的混合氣體共有NA個分子，其中氧原子數為2NA

C．標準狀況下，22.4LH2O中含氫原子數為2NA

D．制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯氣轉移電子數為NA

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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市高三下學期4月統一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）合成氨是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：

合成氨是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應物，分別進行反應：

相持恒溫、恒容，測的反應達到平衡時關系數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2mol NH3
達到平衡的時間/min		6	8
平衡時 N2的體積密度	C1	1.5
混合氣體密度/g·L-1
平衡常數/ L2·mol-2	K甲	K乙	K丙

（1）下列各項能說明該反應已到達平衡狀態的是（填寫序號字母）

a.容器內H2、N2 、NH3的濃度只比為1：3：2 b.容器內壓強保持不變

c. d.混合氣體的密度保持不變

e.混合氣體的平均相對分子質量不變

（2）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速度為=

（3）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K （用含C1的代數式表示）

（4）分析上表數據，下列關系正確的是（填序號）：

a. b.氮氣的轉化率： c. d.

（5）另據報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱△H=-286KJ/mol，則由次原理制NH3反應的熱化學方程式為

（6）希臘阿里斯多德大學的George Mamellos和Michacl Stoukides,發明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，在電解法合成氨的過程中，應將N2不斷地通入極，該電極反應式為。