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在一體積固定的密閉容器中進行下列反應：2SO₂+O₂

2SO₃(g)，當反應達到平衡時SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol·L^－¹,0.1 mol·L^－¹，0.2 mol·L^－¹，則反應起始時的部分物質的數據不可能是

A．SO₂為0.4 mol·L^－¹，O₂為0.2 mol·L^－¹	B．SO₂為0.25 mol·L^－¹
C．SO₂，SO₃均為0.15 mol·L^－¹	D．SO₃為0.4 mol·L^－¹

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在容積為2L的密閉容器中，進行反應：A（g）+2B（g）

C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）800℃時，0—5min內，以B的濃度變化表示的平均反應速率為                  。
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是         。
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c(A)不變
c．2v_正（B）=v_逆（D）        d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應的正反應為              反應（填吸熱或放熱）；判斷的理由是            。
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K（要求有計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）達到化學平衡狀態。

（1）該反應的平衡常數表達式K=       ；根據右圖，升高溫度，K值將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是    （用n_B、t_B表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是    （填字母）。
a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變      d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是   （填字母）。
a.c（H₂）減少                     b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c. CH₃OH的物質的量增加          d.重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應A(s)＋2B(g)

C(g)+D(g) 已達到反應限度的是

A．混合氣體的密度保持不變	B．有１mol C生成的同時有１mol D生成
C．混合氣體的總物質的量保持不變	D．有1 mol A生成的同時有１mol C消耗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下，在容積為2L的密閉容器中發生3A（g）+2B（g）

2C（g）+xD (s)反應，若起始投料為3molA、2molB，2min達平衡，生成D1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol(L·min)。下列結論不正確的是
A.x="2 "
B.平衡時，c(A)=0.6mol/L
C.平衡時，C的體積分數為37.5﹪
D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)="3" : 2 : 3 : 3繼續投料，平衡不動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=