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（9分）在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）

C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）800℃時(shí)，0—5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                  。
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c(A)不變
c．2v_正（B）=v_逆（D）        d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為              反應(yīng)（填吸熱或放熱）；判斷的理由是            。
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K（要求有計(jì)算過程）。

（1）0.12mol·L^-1·min^-1（2分）
（2）ab（2分，漏一個(gè)扣1分，錯(cuò)選不得分）
（3）吸熱；（1分）溫度高，D的含量大，依據(jù)勒夏特列原理，升溫有利于吸熱反應(yīng)。（1分）
（4）1.8（列出各物質(zhì)的平衡濃度1分；寫出平衡常數(shù)表達(dá)式1分；計(jì)算結(jié)果1分）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H₂Se和H₂Te為氣體；
②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H₂反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。

物質(zhì)	O₂	S	Se	Te
ΔH(kJ·mol^－¹)	－242	－20	81

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式         、          。
（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。
（3）已知H₂Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol^－¹，請(qǐng)解釋Te和H₂不能直接化合的原因
                                                                          。
（4）H₂S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級(jí)電離常數(shù)可用K_a1來表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，K_a1的值

（填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO₂、1 molO₂和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO₂轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K_c＝ L·mol^－¹（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）向某密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示（其中t₀-t₁階段c（B）未畫出）。乙圖為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)，每次改變條件均不同），已知t₃～t₄階段為使用催化劑。

（1）若t₁=5s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=________mol/(L?s)。
（2）若t₂～t₃階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t₄～t₅階段改變的條件為_______，B的起始物質(zhì)的量為_______。
（4）t₅～t₆階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
（5）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K可表示為_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下圖中補(bǔ)畫出t₁～t₆各階段K的變化趨勢圖像

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g)

Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．Fe₃O₄的物質(zhì)的量不變

C．v（H₂O）=v（H₂）

D．反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

粗鎳經(jīng)過下列過程可以轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳，發(fā)生的反應(yīng)是

下列說法正確的是

A．50～80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)₄的生成

B．180～200℃時(shí)，氣態(tài)的Ni(CO)₄會(huì)分解出純Ni

C．提純過程中，CO(g)的量不斷減少

D．溫度越高，Ni(CO)₄(g)的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，增大壓強(qiáng)或降低溫度，都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）

A．C(s) + CO₂(g)

2CO(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

B．3O₂(g)

2O₃(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

C．CO(g) + NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

D．N₂ (g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積固定的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂+O₂

2SO₃(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol·L^－¹,0.1 mol·L^－¹，0.2 mol·L^－¹，則反應(yīng)起始時(shí)的部分物質(zhì)的數(shù)據(jù)不可能是

A．SO₂為0.4 mol·L^－¹，O₂為0.2 mol·L^－¹	B．SO₂為0.25 mol·L^－¹
C．SO₂，SO₃均為0.15 mol·L^－¹	D．SO₃為0.4 mol·L^－¹