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【題目】如圖為 A、B 元素的原子結構示意圖。下列說法錯誤的是（　　）

A.B 的原子結構示意圖中 x 為 12

B.A 和 B 分別屬于非金屬元素和金屬元素

C.A 的原子和 B 的原子分別形成簡單離子的過程相同

D.A 與 B 可組成化學式為 BA2 的化合物

【答案】C

【解析】

A．原子中質子數等于電子數，所以B的原子核外有12個電子，則質子數是12，即x=12，故A正確；

B．A的最外層電子數是7，大于4屬于非金屬元素，B的最外層電子數是2，小于4，屬于金屬元素，故B正確；

C．A的最外層電子數是7，化學反應中易得電子，B的最外層電子數是2，化學反應中易失電子，所以A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程不相同，故C錯誤；

D．A的最外層電子數是7，化學反應中易得到1個電子，而帶一個單位的負電荷，化合價為﹣1價，B的最外層電子數是2，化學反應中易失掉2個電子，而帶兩個單位的正電荷，化合價為+2價，所以A與B可組成化學式為BA2的化合物，故D正確；

故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。

(1)寫出A～F各物質的化學式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制備H2的一種重要方法是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q kJ·mol―1。已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，850 ℃時發生上述反應，并測得容器內各物質的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關系如下表：

已知：850 ℃時該反應的化學平衡常數K＝1.0，請回答下列問題：

(1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態的是________。

A．單位時間內減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B．反應容器內的壓強不發生變化

C．混合氣體中H2(g)的濃度不再發生改變

D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(3)若在850 ℃時向反應容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)上表中c2為________________，CO(g)的轉化率為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）做電極材料。對LiFePO4廢舊電極（含雜質Al、石墨粉）回收并獲得高純Li2CO3的工業流程圖如下：

資料：碳酸鋰在水中溶解度：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

（1）過程i研磨粉碎的目的是_______。

（2）過程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。

（3）過程iii采用不同氧化劑分別進行實驗，均采用Li含量為3.7%的原料，控制pH為3.5，浸取1.5h后，實驗結果如下表所示：

序號	酸	氧化劑	浸出液Li+濃度(g/L)	濾渣中Li含量/%
實驗1	HCl	H2O2	9.02	0.10
實驗2	HCl	NaClO3	9.05	0.08
實驗3	HCl	O2	7.05	0.93

①實驗2中，NaClO3與鹽酸反應生成黃綠色氣體，大大增加了酸和氧化劑的用量，該反應的離子方程式為______。

②結合實驗結果和①中的現象，最終選擇H2O2作為氧化劑，原因是______。

③過程iii得到的浸出液循環兩次的目的是_____。

（4）浸出液中存在大量H2PO4和HPO42，已知：H2PO4 HPO42 +H+，HPO42 PO43+H+，結合平衡移動原理，解釋過程iv得到磷酸鐵晶體的原因_____。

（5）對比過程iv和v，說明過程iv不用飽和Na2CO3溶液的原因______。

（6）簡述過程vi的操作_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：

已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。回答下列問題：

（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應還原產物的化學式____。

（2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，請寫出該反應的離子方程式______。

（3）反應Ⅲ中X可以是______。（填字母代號）它的作用是______。

a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

（4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陰極電極反應式_______________。

（5）已知：H2S的電離常數K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH__7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是____。

（6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=_____。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系：

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②+CO2

③

回答下列問題:

（1）A生成B的反應類型為__________，由E生成F的反應條件為_________________。

（2）D中含有的官能團名稱為_________________。

（3）K的結構簡式為______________________。

（4）F與銀氨溶液反應的化學方程式為_____________________。

（5）F有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有____________種。

①能發生水解和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

（6）糠叉丙酮（）是一種重要醫藥中間體，參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇（(CH3)3COH）和糠醛（）為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)可作有機合成的催化劑。用碳酸鍶礦石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如圖所示。

已知：

I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×10-38 ，Ksp[Fe(OH)2]=1．0×10-16

Ⅱ．SrCl2·6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。

請回答：

(1)步驟①中將礦石制成漿液能加快反應速率的原因是_____________________________。

(2)在“漿液”中加入工業鹽酸，測得鍶的浸出率與溫度、時間的關系如圖所示：

據此合適的工業生產條件為_________________________。

(3)步驟②“溶液”中加入30％的H2O2，其作用是_____________________________(用離子方程式表示)。

(4)步驟③所得濾渣的主要成分除Fe(OH)3外，還有_______________________(填化學式)；25℃，為使Fe3+沉淀完全需調節溶液pH值最小為_____________(當離子濃度減小至1．0×10-5mol·L-1時，可認為沉淀完全)。

(5)關于上述流程中各步驟的說法，正確的是___________(填標號)。

A．步驟④用60℃的熱水浴加熱蒸發至有晶膜出現

B．步驟④冷卻結晶過程中應通入HC1氣體

C．步驟⑤干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥

(6)為測定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1．10g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31．70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子)，C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0．100 mol·L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3溶液，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當___________時達到滴定終點，用去NH4SCN溶液20．00 mL，則原SrCl2·6H2O晶體的純度為________________％(計算結果保留1位小數)。