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原劑的物質的量之比為5∶2。則n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

R元素為+6價。設R2O8n-中R元素的化合價為+x價關系式：5R2O8n-～2Mn2+
5×2×(x-6)＝5×2
x＝7
R2O8n-中，2×7＋(-2)×8=-n
n＝2

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）
I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下反應：
    Na₂SO₃+   KIO₃+   H₂SO₄——   Na₂SO₄+   K₂SO₄+    I₂+   H₂O
①配平上面的氧化還原反應方程式，將計量數填在方框內。
②其中氧化劑是      ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是      mol。
（2）0．3 mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為            。
II．含氰化物（有CN^-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒

殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發生氧化還原反應。但小粒的質量和性質不發生變化，如二氧化鈦（TiO₂）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。
（1）二氧化鈦在上述反應中的作用是                  。
（2）CNO^-經進一步處理后產生的兩種無毒氣體應該是          和         。
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產生另外兩種鹽，其化學方程式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一反應體系中有反應物和生成物共八種物質：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反應中氧化過程如下：CuS→SO₂。
（1）該反應中被還原的元素是___________，CuS發生氧化反應的實質是__________。
（2）若反應過程中轉移了3 mol電子，則參加反應的CuS的物質的量為________mol。
（3）寫出并配平該反應的化學方程式 ________________________________________。
（4）當KMnO₄過量時，KMnO₄會繼續與SO₂發生如下反應：
2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O → 2H₂SO₄＋K₂SO₄＋2MnSO₄
該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在900℃的空氣中合成出一種含鑭、鈣和錳 (摩爾比2 : 2 : 1) 的復合氧化物，其中錳可能以 +2、+3、+4 或者混合價態存在。為確定該復合氧化物的化學式，進行如下分析：
⑴ 準確移取25.00 mL 0.05301 mol·L^－¹的草酸鈉水溶液，放入錐形瓶中，加入25 mL蒸餾水和5 mL 6 mol·L^－¹的HNO₃溶液，微熱至60~70^oC，用KMnO₄溶液滴定，消耗27.75 mL。寫出滴定過程發生的反應的方程式；計算KMnO₄溶液的濃度。
⑵ 準確稱取0.4460 g復合氧化物樣品，放入錐形瓶中，加25.00 mL上述草酸鈉溶液和30 mL 6 mol·L^－¹的HNO₃溶液，在60~70^oC下充分搖動，約半小時后得到無色透明溶液。用上述KMnO₄溶液滴定，消耗10.02 mL。根據實驗結果推算復合氧化物中錳的價態，給出該復合氧化物的化學式，寫出樣品溶解過程的反應方程式。已知La的原子量為138.9。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A2On2-酸根離子可與B2-離子反應，B2-離子被氧化，產物為B單質；酸根離子被還原，產物為A3+離子。且知100mL[A2On2-]=0.3mol/L的溶液與150mL[B2-]=0.6mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為

A．4

B．5

C．6

D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(NH₄)₂SO₄在加熱條件下分解，生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為……（）

A．1:3

B．2:3

C．1:1

D．4:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用KMnO₄氧化密度為1.19g·cm^－³。溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
(1)15.8gKMnO₄能使多少克HCl發生上述反應？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl₂在標準狀況下的密度為3.17g·L^－¹，則產生的Cl₂ 在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：

(1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是___________，需用氧化劑的是___________ (填編號)。
(2)在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是___________(填化學式)。
(3)完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）我國是世界上發現和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現在銅及其化合物在工農業生產中仍然有著廣泛的應用。
（1）工業上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料冶煉銅。主要反應如下:
① 2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO      ② 2Cu₂S + 3O₂=2SO₂+2Cu₂O③ Cu₂S+ 2Cu₂O="6Cu+" SO₂
在③中被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為             ；若由3mol CuFeS₂生成3molCu，理論上消耗O₂的物質的量為              。
（2）常溫下Cu₂O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質檢驗工業上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu₂O，寫出此反應的離子方程式                                                        。
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放將導致環境污染和資源的浪費，  為了使FeCl₃循環利用和回收CuCl₂，現設計如下生產過程：

①試劑Y的名稱；物質X最好是（填化學式）。
②若常溫下1L廢液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物質的量濃度均為0.5mol·

，則加入Cl₂氣和物質X使溶液的pH在范圍時（設溶液體積保持不變），鐵元素完全轉化為Fe(OH)₃，而CuCl₂不產生沉淀。( K_SP[Fe(OH)₃]=1.0×10^—38、 K_SP[Cu(OH)₂]=2.0×10^—20、lg5=0.7)

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