Question

【題目】銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如圖1．

按要求回答下列問題：
（1）在進行操作①之前，要確認溶液中雜質已經完全沉淀，檢驗的具體操作和現象是 ．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是；
（3）溶液1可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號） ．
a．NaHCO3 b．NH3H2O c．CuO d．Cu2（OH）2CO3
（4）現用如圖2所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．
①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→、→、→f、g→ ．
②為了防止生成氧化銅，實驗時在大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是 ．
③實驗過程中，飽和食鹽水中出現少許渾濁的現象，請用化學相關原理和知識解釋原因：

Answer 1

【答案】
（1）充分攪拌，靜置；取少許上層清液于試管中再滴加KSCN溶液，若無變化即雜質被完全除掉
（2）抑制氯化銅、氯化鐵水解
（3）cd
（4）d；e；h；i；b；先通入氯氣趕走裝置中的空氣，當試管中充滿了黃綠色氣體后再加熱；Na+（aq）+Cl﹣（aq）?NaCl（s），飽和食鹽水吸收HCl氣體，使溶液中C（Cl﹣）增大，平衡向沉淀方向移動
【解析】解：（1）在進行操作①之前，要確認溶液中雜質已經完全沉淀，檢驗的具體操作和現象是：充分攪拌，靜置；取少許上層清液于試管中再滴加KSCN溶液，若無變化即雜質被完全除掉，所以答案是：充分攪拌，靜置；取少許上層清液于試管中再滴加KSCN溶液，若無變化即雜質被完全除掉；（2）氯化鐵、氯化銅的水解顯酸性，上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解是抑制氯化銅、氯化鐵水解，
所以答案是：抑制氯化銅、氯化鐵水解； （3）溶液1可加試劑X用于調節pH以除去雜質，不能引入新的雜質，除去雜質是鐵離子，加入試劑和酸反應促進鐵離子沉淀完全，且不引入新的雜質，
a．NaHCO3 會引入鈉離子，故a錯誤；
b．NH3H2O反應后會引入銨根離子，故b錯誤；
c．CuO和酸反應能調節溶液PH，不引入新的雜質，故c正確；
d．Cu2（OH）2CO3 和酸反應能調節溶液PH，不引入新的雜質，故d正確；
所以答案是：cd；（4）①儀器連接順序：Cl2發生裝置→除去HCl氣體裝置→干燥裝置→制備裝置→多余Cl2處理裝置，所以各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f，g→b；
所以答案是：deh ib；
②為了防止生成氧化銅，實驗時在大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是：先通入氯氣趕走裝置中的空氣，當試管中充滿了黃綠色氣體后再加熱，
所以答案是：先通入氯氣趕走裝置中的空氣，當試管中充滿了黃綠色氣體后再加熱；
③實驗過程中，飽和食鹽水中出現少許渾濁的現象，原因是氯化鈉溶液中存在溶解平衡，Na+（aq）+Cl﹣（aq）NaCl（s），飽和食鹽水吸收HCl氣體，使溶液中C（Cl﹣）增大，平衡向沉淀方向移動
所以答案是：Na+（aq）+Cl﹣（aq）NaCl（s），飽和食鹽水吸收HCl氣體，使溶液中C（Cl﹣）增大，平衡向沉淀方向移動；