Question

（2011?上海模擬）下列敘述中正確的是（　　）

A．體積相同、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n

B．有甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）

C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水電離出的c（H⁺）均為10^-5mol?L^-1

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）該式滿足NaHCO₃溶液中的離子濃度關系

Answer 1

分析：A．相同濃度的氫氧化鈉和氨水溶液，氫氧化鈉溶液的pH大于氨水，根據強弱電解質的性質分析；
B．濃度越大，弱電解質的電離程度越小，所以甲的pH=a、乙的pH=a+1的醋酸溶液中，C（甲）＜10C（乙），根據酸的物質的量計算；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
D．根據電荷守恒分析．

解答：解：A．相同濃度的氫氧化鈉和氨水溶液，氫氧化鈉溶液的pH大于氨水，稀釋后，溶液的pH相同，則氫氧化鈉稀釋的體積大于氨水，故A錯誤；
B．濃度越大，弱電解質的電離程度越小，所以甲的pH=a、乙的pH=a+1的醋酸溶液中，C（甲）＞10C（乙），若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲），故B正確；
C.25℃，pH=9的NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）均為10^-9mol?L^-1，NaAc溶液中由水電離出的c（H⁺）均為10^-5mol?L^-1，故C錯誤；
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2- ），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了弱電解質的電離及鹽類的水解，根據電荷守恒和物料守恒來分析解答，難度中等．