Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

(1)在①-元素中，金屬性最強的元素是_________(用元素符號表示，下同)，該單質與水反應的化學方程式為___________________________________；氣態氫化物最穩定的元素是___________；最不活潑的元素_________；常溫下單質為液態的非金屬元素是_________；兩性金屬是__________，它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為： ___________________________________。

(2)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是_________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________。

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定

c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

d. ⑧的最高價氧化物對應的水化物酸性比⑦的最高價氧化物對應的水化物酸性弱

(3)①的氫化物的化學式是__________，它的沸點高于同主族其他元素的氫化物，原因是：________________________。

Answer 1

【答案】K 2K+2H2O = 2KOH + H2↑ F Ar Br Al 2Al+ 2OH- + 2H2O = 2 AlO- + 3H2↑ Cl b NH3 NH3分子間形成了氫鍵，使沸點升高

【解析】

根據元素周期表中的位置，①-元素分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。

（1）在周期表中越往下越往左，元素的金屬性越強，因而位于左下的⑩，即K元素的金屬性最強；單質K很活潑，可置換出水中的H2，化學方程式為2K + 2H2O = 2KOH + H2↑；非金屬氣態氫化物的穩定性也與位置相關，越往右越往上，氣態氫化物的穩定性越強，因而氣態氫化物最穩定的元素是②，即F；不活潑元素一般是指稀有氣體元素，因而最不活潑的元素是⑨，即Ar；從表中非金屬元素的單質篩選可知，常溫下單質為液態的非金屬元素是，即Br；具有兩性的金屬在前四周期分別是Be，Al，Ga，其中⑤，即Al符合題意；Al與堿溶液反應放出氫氣，因而離子方程式為2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO- + 3H2↑。

（2）元素⑦與元素⑧分別是S和Cl，同周期越往右非金屬性越強，因而非金屬性較強的是Cl，能證明非金屬性強弱的方法一般是指，非金屬單質與酸或水反應劇烈程度，或與氫氣反應生成的氣態氫化物穩定性，或最高價含氧酸的酸性強弱等等，非金屬性指元素得電子的難易程度，或者共用電子對偏向的能力，因而a、c實驗與非金屬性無關，d項Cl的最高價含氧酸酸性更強，b易知符合題意，故答案選b。

（3）①是指N，其氫化物NH3，因NH3可形成N-H···N氫鍵，氫鍵作用大于分子間作用力，使得NH3的沸點高于同主族其他元素的氫化物。