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【題目】長托寧是一種選擇性抗膽堿藥,通過以下方法可合成。

已知:試劑的結(jié)構(gòu)簡式為

回答下列問題

(1)長托寧的分子式為:_________________,其中含氧官能團的名稱為_______________

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為__________________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_________________

(3)一定條件下可以聚合成高分子化合物,請寫出該過程的化學(xué)方程式________________

(4)下列有關(guān)圖中物質(zhì)的說法中,正確的有_______(選填字母)

a. 利用核磁共振氫譜可以區(qū)分 b. 分子中所有原子可能處于同一平面

c. 與氯氣進行1:1的加成反應(yīng),可以得到兩種產(chǎn)物

d. 最多可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

(5)通過常溫下的反應(yīng),區(qū)別的試劑是_________________________

(6)的某此芳香類同分異構(gòu)體可以水解,且該物質(zhì)水解最多消耗,這樣的同分異構(gòu)體共有_______種。

(7)根據(jù)已有的知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成流程圖(無機試劑任選)_________________

【答案】 羥基 醚鍵 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) ac 鈉、碳酸氫鈉溶液 4

【解析】

1)根據(jù)長托寧的分子結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式;結(jié)合官能團結(jié)構(gòu)書寫名稱;

2)依據(jù)有機反應(yīng)類型的特點作答;

3)羧基與羥基在一定條件下會發(fā)生縮聚反應(yīng);

4a.核磁共振氫譜可區(qū)分含有不同的氫原子環(huán)境或數(shù)目的分子,a項正確;

b.亞甲基的所有原子不可能共平面;

c. 具有與13-丁二烯相似的結(jié)構(gòu);

d.羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);

5)結(jié)合官能團性質(zhì)的不同作答;

6的分子式為C8H6O3,先計算不飽和度,再根據(jù)要求找出其同分異構(gòu)體的數(shù)目;

7)結(jié)合題中流程中的步驟①②的反應(yīng)思路根據(jù)給定條件作答。

1)根據(jù)長托寧的分子結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子式為:,在該物質(zhì)的分子中的含氧官能團為羥基,醚鍵。

2)根據(jù)D轉(zhuǎn)化為E的過程中,羧基變?yōu)榱u基,則反應(yīng)④的反應(yīng)類型為還原反應(yīng);反應(yīng)⑤E中兩個羥基發(fā)生分子內(nèi)取代反應(yīng)生成F,則反應(yīng)類型為:取代反應(yīng)。

3D中有羧基與羥基,可在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng),其化學(xué)方程式為:

4a. C轉(zhuǎn)化為D為加成反應(yīng),碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I,其不同環(huán)境的氫原子個數(shù)不同,則可利用核磁共振氫譜可以區(qū)分a項正確;

b.從結(jié)構(gòu)中可以看出,A分子中有亞甲基,所有原子不可能共平面;

c. 具有與13-丁二烯相似的結(jié)構(gòu),可與氯氣發(fā)生1,4-加成反應(yīng)或1,2-加成反應(yīng)。因此, A與氯氣進行11加成反應(yīng)時,可以得到兩種產(chǎn)物,c項正確;

d.的結(jié)構(gòu)簡式為,羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以最多可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),d項錯誤。答案選ac

5D分子內(nèi)含羧基、羥基;E分子內(nèi)含羥基,F分子內(nèi)含環(huán)氧官能團,則根據(jù)羥基與羧基官能團性質(zhì)的不同,可選用碳酸氫鈉溶液鑒別羧基、鈉鑒別羥基,從而區(qū)分DEF分子,故答案為:鈉;碳酸氫鈉溶液;

6的分子式為C8H6O3,其不飽和度為,某此芳香類同分異構(gòu)體可以水解,則含酯類和羰基或醛基,且該物質(zhì)水解最多消耗,則滿足條件的同分異構(gòu)體苯環(huán)上的取代基可以是-OCOCO1種,可以是-OOCH-CHO,分別位于苯環(huán)的鄰間對位共3種同分異構(gòu)體,所以滿足條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為4種,故答案為:4

7)以為原料制備,可以按題中流程中的步驟①②的反應(yīng),再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品,具體合成路線為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 在密閉容器中,使1molN2和3molH2充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56 L 丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA

C. 2g H218O和D2O 的混合物中,含有的中子數(shù)為NA

D. 若lmol 氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物能影響植物的生長,其氧化物也是大氣的主要污染物之一。

(1)固氮直接影響作物生長。自然固氮發(fā)生的反應(yīng)有:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH2=114.1kJ·mo1l

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3=__________kJ ·moll

(2)一定溫度下,將等物質(zhì)的量的NOCO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量變化如圖甲所示:

①能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號)

A.容器中的壓強不變

B.2v(CO)=v(N2)

C.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

D.NOCO的體積比保持不變

020min平均反應(yīng)速率v(NO)_______mol/(L·min)

③反應(yīng)達平衡后再向容器中加入0.4molCO0.4molCO2,則此時平衡______(向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動不移動”)

④該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖乙所示。在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在上圖乙中,補充畫出從t2t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線。_____________

(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2,其反應(yīng)分兩步進行。第一步是:C3N3(OH)33HCNO;第二步是HCNONO2反應(yīng),把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無毒氣體。請寫出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________

(4)常溫下,在x mol·L1氨水中加入等體積的y mol·L1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。

M溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________________

②常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)K=_______________(用含xy的代數(shù)式表示,忽略溶液混合前后的體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1) ΔH =-632 kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH

C. 每有10mol氧氣參加反應(yīng),電池內(nèi)部吸收632 kJ熱能

D. 34gH2S參與反應(yīng),電路中有2mol電子通過

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式,書寫正確的是

A.氫氧化鋇溶液與稀鹽酸的反應(yīng):

B.澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng):

C.銅片插入硝酸汞溶液中:

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義。回答下列問題:

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13CO2主要轉(zhuǎn)化為__________(寫離子符號);若所得溶液pH=10,溶液中c(HCO3-)c(CO32-)__________。(室溫下,H2CO3K1=4×10-7K2=5×10-11

(2)CO2CH4經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣,還對溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(s) H=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(s) H=-394kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)=CO(s) H=-111kJ·mol-1

①該催化重整反應(yīng)的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________(填標(biāo)號)。

A 低溫低壓 B 低溫高壓 C 高溫低壓 D 高溫高壓

某溫度下,在體積為2L的容器中加入2mol CH41molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng),達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為__________mol2·L-2

②反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低,同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

積碳反應(yīng)

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

H/kJ·mol-1

75

172

活化能/kJ·mol-1

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

由上表判斷,催化劑X__________Y(填優(yōu)于劣于),理由是:__________________

(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示:

X是電源的__________極(填)。

②陰極的電極反應(yīng)式是:H2O+2e-=H2+O2- CO2+2e-=CO+O2-

則總反應(yīng)可表示為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池DBFC的結(jié)構(gòu)如圖所示,該電池總反應(yīng)方程式:NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O,有關(guān)的說法不正確的是

A. 電極B為正極

B. 放電過程中,Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

C. 電池負極的電極反應(yīng)為:BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O

D. 在電池反應(yīng)中,每消耗1L6mol/LH2O2溶液,理論上流過電路中的電子為12NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A.Na2ONa2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物

B.過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的供給

C.a g H2與氧氣充分燃燒后的產(chǎn)物被Na2O2完全吸收,Na2O2固體增重a g

D.2.3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2ONa2O2的混合物,失去0.1mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

1)爐氣中的有害氣體成分是__________Cu2SO2反應(yīng)時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

2)若試劑XH2O2溶液,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:__________。并寫出H2O2的電子式__________Fe(鐵)在元素周期表中的位置:__________;當(dāng)試劑X__________時,更有利于降低生產(chǎn)成本。

3)加入試劑Y調(diào)pH時,pH的調(diào)控范圍是__________

4)操作X包括__________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是__________

5)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式:__________

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同步練習(xí)冊答案
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