下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D 中選擇：
A．M>N B．M<N C． M="N" D． 無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液，兩溶液中NH4+的個數： ；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中水的電離程度： ；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)： ；
（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數所得稀溶液的pH值： ；
（1）A （2）B （3）B （4）B
解析試題分析：（1）氯化銨中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個數大于2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個數，故答案為：A；（2）pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol/L，pH值為12的CH3COONa溶液中水電離出的氫離子濃度為10-2mool/L，所以相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度小于pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度，故答案為：B；（3）碳酸鈉溶液中，碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大，及升高溫度以黃埔，碳酸氫根的濃度增大，故答案為：B；（4）醋酸是弱酸，稀釋促進電離，鹽酸是強酸，稀釋過程濃度減小，所以將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數所得稀溶液的pH值是醋酸的小于鹽酸的，故答案為：B；
考點：影響鹽類水解程度的主要因素；有關ph的計算
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在室溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L NH4Cl
②0．1mol/L CH3COONH4
③0．1mol/L NH4HSO4
④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是_______________________________(用離子方程式表示)
（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是② ③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中， 離子的濃度為0．1mol/L；NH3·H2O和 離子的濃度之和為0．2 mol/L。
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：
c(CH3COO-) c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：
0.10mol/L醋酸溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、NaAC晶體、NaCL晶體、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）
（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是 （用“等式”或“不等式”表示）
（3）丙將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
（填“正確”或“不正確”）
（4）丁將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”） 。
（5）戊取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
結合下表回答下列問題(均為常溫下的數據):
| 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| HClO | 3×10-8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列問題：
(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液
體中加入MgCl2溶液，產生的現象為 。
(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 。
(3)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入 。
(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾
后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HA
H++A―，則該弱酸的電離平衡常數的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）。
請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？_______________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，產生此規律的原因是：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。工業上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質）制備ZnSO4?7H2O的流程如下。
已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7。
（1）浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一條），
ZnO和硫酸反應的化學方程式為 。
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe3+轉化為Fe2+；② 。
（3）氧化過程中H2O2發生反應的離子方程式為 。
（4）加入適量Ca(OH)2調節溶液pH，促進Fe3+水解，Fe3+水解反應的平衡常數表達式
K＝ ，Ca(OH)2不能過量的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（22分）研究碳及其化合物的性質和用途是中學化學的任務之一。
I．某興趣小組在實驗室中制備碳酸鈉溶液。方案如下：步驟一，取25 mL一定濃度的NaOH溶液，通人CO2氣體至過量；步驟二，加熱煮沸步驟一所得溶液；步驟三，另取25 mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合，即得碳酸鈉溶液。
（1）完成步驟一可選的化學試劑有：稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等，需要的裝置如下所示。
①各裝置正確的連接順序為 （用a、b、c、d表示）。
②檢查整套裝置氣密性的方法是 。
③裝置A中常用藥品為 ；裝置C中化學藥品的作用是 。
（2）寫出步驟三中發生反應的離子方程式 。
（3）有同學提出“步驟二”沒有必要，請你簡述自己的看法 。
Ⅱ．實驗室用純堿和鹽酸處理某種蛇紋石（已知蛇紋石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模擬制備氧化鎂的流程如下：
（1）過濾需要的玻璃儀器有 。
（2）沉淀Ⅱ的成分為 ，請用離子方程式表示生成沉淀的過程 （寫出一個即可）。
（3）純堿溶液中所有離子濃度的大小關系為 。
（4）已知l0%的純堿溶液密度為1．06g／cm3，則其物質的量濃度為____ ，
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(15分)三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：
⑴氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為 。
⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取a g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定選用的指示劑是 （選填字母），滴定終點的現象為 。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是 ，如無此操作所測Cl元素含量將會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
⑶氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 。
②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。
處理該廠廢水最合適的工藝條件為 （選填字母）。
a．調節pH=9 b．調節pH=10 c．反應時間30 min d．反應時間120 min
③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)= mol·L－1。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
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