Question

在室溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L NH₄Cl
②0．1mol/L CH₃COONH₄
③0．1mol/L NH₄HSO₄
④0．1mol/L NH₃·H₂O和0．1mol/L NH₄Cl的混合液
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是­­­­­_______________________________(用離子方程式表示)
（2）比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關系是②   ③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中，   離子的濃度為0．1mol/L；NH₃·H₂O和   離子的濃度之和為0．2 mol/L。
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7， CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關系是：
c(CH₃COO^-)     c(NH₄⁺)(填“＞”“=”或“＜”)。

Answer 1

（1） NH₄⁺+2H₂ONH₃·H₂O+H⁺ （2） ＜ （3） Cl^- NH₄⁺ （4）=

解析試題分析：（1）呈酸性的原因是銨根離子水解，NH₄⁺+2H₂ONH₃·H₂O+H⁺
（2）②0．1mol/L CH₃COONH₄ 中醋酸根離子促進銨根離子水解，使銨根離子濃度最小，③0．1mol/L NH₄HSO₄ 中氫離子抑制銨根離子水解；所以c(NH₄⁺)的大小關系是②＜③
（3）在溶液④中，Cl^-離子的濃度為0．1mol/L, NH₃·H₂O和NH₄⁺離子的濃度之和為0．2 mol/L
（4）溶液②中電荷守恒的式子為：[CH₃COO^-]+[OH^-]=[H⁺] + [NH₄+] 室溫下pH=7則[OH^-]=[H⁺]，所以[CH₃COO^-]= [NH₄⁺]．
考點：考查鹽類水解及離子濃度大小的比較