【題目】一定溫度下，對可逆反應3A(g) 
2B(g) +C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）
A.C生成的速率與B分解的速率相等
B.單位時間內消耗3a mol A, 同時消耗生成a mol C
C.容器內的壓強不再變化
D.混合氣體的物質的量不再變化
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【題目】已知：①H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ， 下列關系式中正確的是（ ）
A.2a=b<0
B.b>d>0
C.a<c<0 D 2c=d>0
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【題目】已知乙烯能發生以下轉化:
(1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應②中Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。
(2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。
①_____________。
③_____________。
④_____________。
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【題目】反應2A(g) + B(g) 
C(g) + 3D(g)，達到平衡時，下列說法正確的是( )
A. A、B全部變成了C和D
B. A、B、C、D四種物質的濃度一定相等
C. 反應速率為零
D. 單位時間內B消耗的物質的量和B生成的物質的量相等
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【題目】在下列各說法中，正確的是（ ）
A.對于2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1 ， (Q＞0)，若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ
B.熱化學方程式中的化學計量數不能用分數表示
C.Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉化為電能
D.ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關
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【題目】NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設計如圖所示的裝置對NO2進行回收利用,裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法不正確的是
A. a為電池的負極，發生氧化反應
B. 一段時間后，b極附近HNO3 濃度減小
C. 電池總反應為4NO2+O2+2H2O
4HNO3
D. 電子流向:a電極→用電器→b電極→溶液→a電極
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定等體積且濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是
A. 三種酸的電離常數關系:K(HD)>K(HB)>K(HA)
B. pH=7 時，三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
C. 當三種酸中和百分數達100%時，離子總濃度最大的是NaD 溶液
D. 滴定至P點時，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2可通過二氧化碳甲烷化等再利用。請回答：
（1）已知：①.2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) △H1=+3351kJ/mol
②. 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H2=－221kJ/mol
③. 2Al(g)+ N2(g)=2AlN(s) △H3=a kJ/mol
④. Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)=2AlN(s)＋3CO(g) △H4=+1026kJ/mol
反應③的a=______，反應④自發進行的條件是______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質的量x mol）進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。
反應ⅠCO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H4
反應ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5
①下列說法正確的是___________。
A.△H5 小于零
B.溫度可影響產物的選擇性
C.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變為1:3，可提高CO2平衡轉化率
②350℃時，反應I在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為yL，該溫度下反應I的平衡常數為____(用x、y 表示)。
(3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3 的電離平衡常數K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收CO2 可得到NH4HCO3 溶液，NH4HCO3 溶液顯______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 堿性”)；請計算反應NH4++HCO3-+ H2ONH3·H2O+H2CO3 的平衡常數K=_____________。
(4)據文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性電極電解得到乙烯，其原理如圖所示。
b電極上的電極反應式為____________________________，該裝置中使用的是________(“ 陰”或“ 陽”) 離子交換膜。
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【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是（ ）
A.分散質粒子能作不停的、無規則的運動
B.光線透過時能觀察到光亮的通路
C.靜置后既不分層，也無沉淀產生
D.分散質粒子直徑在10-9～10-7 m之間
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