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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

(9分)同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型——取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。
(1)由乙烯制氯乙烷：____________________________，屬于______________反應(yīng)。
(2)由苯制取硝基苯：____________________________，屬于______________反應(yīng)。
(3)由苯制取環(huán)己烷：____________________________，屬于______________反應(yīng)。

(１)C₂H₄+HCl→C₂H₅Cl 加成
(2)C₆H₆+HNO₃→C₆H₅NO₂+H₂O 取代
(3)C₆H₆+3H₂→C₆H₁₂ 加成

取代、加成、酯化是有機(jī)化學(xué)中三個(gè)重要的反應(yīng)類型。學(xué)習(xí)時(shí)抓住反應(yīng)的本質(zhì)，特別是官能團(tuán)的變化，方程式就會(huì)順利寫出。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同，俄國(guó)化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識(shí)規(guī)律可以通過(guò)金屬活動(dòng)性順序來(lái)掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬

活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、。
工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：

，似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來(lái)的原因__________________________ 。
（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí) “違背”金屬活動(dòng)性順序，但這些“反常”現(xiàn)象都可以通過(guò)化學(xué)原理得到合理解釋。某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1mol·L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定

量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液

逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋_________________________________、
__________________________________________________________________________。
（3）研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強(qiáng)弱。
②請(qǐng)運(yùn)用原電

池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。
方案___________________________

___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵蓉易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。
現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：
Fe+H₂SO₄（稀） FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶審加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為

。
步驟2：將處理過(guò)的鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣于燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為

。
步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時(shí)間，將其冷卻氣結(jié)晶、過(guò)濾。用無(wú)水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為

。
回答下列問(wèn)題：
（1）能夠甩于除去鐵屑表面油污的試劑是（填字母）。

A．純堿溶液

B．燒堿溶液

C．明礬溶液

D．稀硫酸

（2）實(shí)驗(yàn)中三次用到過(guò)濾操作，完成該操作的玻璃儀器有            。
步驟2中趁熱過(guò)濾的目的是                。
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe₂O₃·

H₂O），對(duì)FeSO₄的制備     （填“有”、“無(wú)”）影響，理由是（用離子方程式回答）             。
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為        。
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）
某種催化劑為鐵的氧化物。化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。
（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由　　　。
（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol·L^-1H₂SO₄/3％ H_2O2、6 mol·L^-1HNO₃/0.01 mol·L^-1KmnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1Kl、20％ KSCN、蒸餾水。
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：　　　　　　　；
假設(shè)2：　　　　　　　；
假設(shè)3：　　　　　　　。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）。
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能觀察到的主要現(xiàn)象有：
①                                                    ；
②                                                    ；
③                                                    ；
④                                                    ；
(2) 用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是                            。
(3) 若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡(jiǎn)便的方法是                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水配制下列溶液時(shí)，會(huì)使所配的溶液的溶質(zhì)發(fā)生變化的是（）
①NaOH ②AgNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaBr ⑤KI

A．只有①②

B．只有①④⑤

C．只有②④⑤

D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

A．64 g SO₂含有氧原子數(shù)為1N_A

B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L^-1的MgCl₂溶液，含有Cl^-數(shù)為1N_A