Question

硫酸亞鐵蓉易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。
現以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應如下： 
Fe+H₂SO₄（稀）   FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O    (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶審加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質量為。
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加熱至50℃—80℃充分反應，趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉移至蒸發皿中。濾渣于燥后稱重，剩余鐵屑質量為。
步驟3：準確稱取所需質量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時間，將其冷卻氣結晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質量為。
回答下列問題： 
（1）能夠甩于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。

A．純堿溶液

B．燒堿溶液

C．明礬溶液

D．稀硫酸

（2）實驗中三次用到過濾操作，完成該操作的玻璃儀器有            。
步驟2中趁熱過濾的目的是                。
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質（堿式硫酸鐵），該反應的化學方程式為              。
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe₂O₃·H₂O），對FeSO₄的制備     （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）             。
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產率為        。
（6）請設計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結晶水（簡述實驗操作、現象和結論）。
                                                        。

Answer 1

（1）AB（2分）
（2）玻璃棒、燒杯、漏斗（2分）
避免FeSO₄因結晶而造成損失（1分）
（3）4FeSO₄+O₂+2H₂O   4Fe(OH)SO₄（2分）
（4）無（1分）
Fe₂O₃+6H⁺  2Fe³⁺+3H₂O
2Fe³⁺+Fe   3Fe²⁺（共3分，只寫后一個給全分）
（5）（2分）
（6）取少量硫酸亞鐵銨晶體于試管中，用酒精燈加熱，在試管品有液體（水珠）生成，說明其中含有結晶水。（2分）

略