【題目】四氫噻吩(
)是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當程度的臭味。下列關于該化合物的說法正確的是
A. 不能在O2中燃燒B. 與Br2的加成產物只有一種
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室模擬侯氏制堿法原理，可以制備一些常見的化合物。
i. 30℃時，向飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3細粉，制備NaHCO3晶體。
（1）已知30℃時幾種鹽的溶解度為：
物質 | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
S（g/100gH2O） | 36.3 | 27.0 | 11.1 | 41.1 |
書寫化學方程式_______________________。根據反應原理結合信息解釋NaHCO3易析出的原因__________________________。
（2）過濾出NaHCO3晶體后，為繼續(xù)分離濾液中的物質，設計如圖裝置。左側發(fā)生裝置可制取氨氣，原因是_____________。一段時間后，試管中析出白色晶體為_______。用冰水浴降溫目的是_____________。
ii. 制取(NH4)2SO4晶體的流程如下：
（3）“轉化”步驟中CO2不宜過量，原因是__________________。
（4）操作I和II所需的實驗步驟順序是____________（選填編號，可重復選擇）。
a. 蒸發(fā)濃縮 b. 蒸餾 c. 過濾 d. 萃取 e. 分液 f. 冷卻結晶
（5）為測定某硫酸銨樣品（雜質為碳酸銨）純度。先準確稱取5.000g樣品溶于水，加入足量的_______，再加入足量BaCl2溶液充分反應后過濾、洗滌沉淀并烘干至恒重，最終所得固體為8.155g。則硫酸銨樣品的純度為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在酸堿中和滴定實驗時，鹽酸為標準液，NaOH溶液為待測液，下列操作會導致待測液濃度偏大的是
A. 用堿式滴定管量取待測液時俯視刻度線(開始調液面時讀數正確)
B. 未用待測液潤洗錐形瓶
C. 滴定結束后俯視刻度線
D. 滴定結束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Zn、Fe及其化合物在生產生活中應用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO和CuO等雜質)制取金屬鋅的工藝流程如下：
(1)為了提高酸浸效率，可采用的措施有___________________________________(任答兩條)；
寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________
(2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________
(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知：室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)
(4)“電解”工藝制鋅時Zn2+利用率較低，廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產中不同酸鋅比時凈化液利用率對電解時直流電耗能影響關系圖。根據圖分析，該工廠凈化廢液時的最佳酸鋅比為______。
A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1
(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備，該晶體的熱分解化學方程式為_______________________________________。測熱分解后產品中ZnFe2O4的質量分數方法如下：取a克產品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應，調溶液至弱酸性，再加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，用去此標準溶液v mL時，剛好到達滴定終點，則此產品中ZnFe2O4的質量分數為____________(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C. 向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱
D. 將水加熱，pH不變，KW增大
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【題目】在通風櫥中探究二氧化氮與過氧化鈉的反應。二氧化氮溶于濃硫酸(硫酸沸點為338℃)，加熱后NO2可逸出。(本題實驗裝置省略夾持儀器)
(1)制備NO2的裝置如圖所示：
①A中發(fā)生反應的化學方程式是___________。
②干燥管內CaCl2的主要作用是吸水，吸水的主要目的是___________。
(2)加熱B中吸收液，使NO2逸出，待試管充滿紅棕色氣體后再接入裝有足量Na2O2固體的試管，如圖：
①加熱B時，溫度不宜過高，原因是___________。
②D中堿石灰的主要作用是___________。
(3)反應后C中固體淡黃色漸漸變白，經分析，反應產物可能有NaNO2、NaNO3，為此，進行如下實驗檢驗：
檢驗NaNO2：查閱資料可知：NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。檢驗過程如下：
取C中固體，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO2，振蕩靜置(記為溶液Q)。取5mL溶液Q，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后酸性KMnO4溶液褪色。
①NaNO2使酸性KMnO4，溶液褪色的離子方程式是___________。
②加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反應產生的H2O2，其化學方程式為______
(4)經檢驗產物中還含有NaNO3。NO2與Na2O2化合生成NaNO3的化學方程式為：___________。
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【題目】某研究性學習小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品(雜質與酸不反應)溶于水形成的溶液。
（1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。
（2）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為________mL。
（3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是______________________________。
（4）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數及滴定后讀數如下表所示。
滴定次數 | 待測液體積(mL) | 0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20. 60 |
第一次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由實驗數據可知，燒堿的純度為__________。
（5）下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。
a.部分標準液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶
C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)在生產中廣泛用作催化劑、殺菌劑、脫色劑。某興趣小組采用加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)的方法制備CuCl，其裝置如下(夾持儀器省略)。
已知：
完成下列填空：
(1)在實驗過程中，可以觀察到C中試紙的顏色變化是___________________________。
(2)實驗過程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。
(3)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現其中含有少量的雜質，根據已知信息
① 若雜質是CuCl2，則產生的原因可能是____________________________________。
② 若雜質是CuO，則產生的原因可能是_____________________________________。
(4)為測定原料CuCl2·xH2O中結晶水的數目x，可采取如下方案：
a．用電子天平稱取一定質量氯化銅晶體 b．在______(填儀器名稱)中充分灼燒
c．在干燥器中冷卻 d．稱量所得黑色固體質量
e．重復b ~ d操作直至_____________________
① 完成上述實驗操作步驟。
② 若氯化銅晶體質量為3.384 g，最終得到黑色固體質量為1.600 g，則x =________(精確到0.1)。
③ 若稱量操作無誤，但最終測定結果的相對誤差為1.5%，寫出可能導致該結果的一種情況。____________________________
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【題目】在一密閉的2L容器中裝有2 mol N2和6mol H2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.2mol N2，試計算：
（1）2min末N2的濃度；__________
（2）2min內NH3的平均反應速率；__________
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