Question

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業生產中用途非常廣泛。
（1）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg(s) + H₂(g)=MgH₂(s) △H₁=－74.5kJ·mol^－1
Mg₂Ni(s) + 2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) △H₂=－64.4kJ·mol^－1
Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s) = 2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)  △H₃
則△H₃ =               kJ·mol^－1。
（2）工業上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl₂·6H₂O轉化為MgCl₂·NH₄Cl·nNH₃（銨鎂復鹽）,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為               ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為               。
（3）儲氫材料Mg(AlH₄)₂在110-200°C的反應為：Mg(AlH₄)₂=MgH₂ +2A1+3H₂↑每生成27gAl轉移電子的物質的量為               。

（4）工業上用MgC₂O₄·2H₂O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖。
圖中隔絕空氣條件下B→C發生反應的化學方程式為               。

（5）一種有機鎂化合物可用于制造光學元件的涂布液，化學式可表示為：，它可發生如下反應：
ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機物，分子中只有1個氧原子，所有氟原子化學環境相同，相對分子質量為168，則ROH的結構簡式為               ； B的結構簡式為               。

Answer 1

（1）+84.6（2分）。
（2）MgCl₂·NH₄Cl·nNH₃MgCl₂ +(n+1)NH₃↑ + HCl↑ （2分）；     Mg²⁺+2e^－= Mg（2分）。
（3）3mol（2分）。（4）MgC₂O₄MgO + CO↑+ CO₂↑（2分）
（5）(CF₃)₂CHOH （2分）；（2分）。

試題分析：（1）方程式②－①×2=－64.4－（－74.5）×2=+84.6 kJ·mol^－1；（2）化合物分解得到無水氯化鎂、氨氣、和氯化氫；陰極陽離子放電；（3）該反應中只有鋁元素化合價降低，由+3價到0價，生成1mol鋁，電子轉移3mol；（4）根據圖數據計算分析，若總質量為148g，第一次分解產物質量為148×75.7%=112g，第二次分解產物的質量為148×27%=40g，所以A點生成MgC₂O₄，C點生成MgO；B→C發生反應為MgC₂O₄MgO + CO↑+ CO₂↑；（5）根據信息含有1個羥基，圖譜中顯示物質中含有2中化學環境的氫且數目相同，即物質中只含有兩個氫原子，其它全被氟取代，根據相對分子質量確定為(CF₃)₂CHOH。