Question

【題目】根據阿伏伽德羅常數回答下列問題

（1）在0.5mol CO2中含___個O原子，含___個e-。

（2）同溫同壓下，同質量的氨氣和硫化氫氣體體積比為____，其中含有的氫原子數目比為____。

（3）___mol H2SO4分子與1.806×1024個H2O分子含有相同的氧原子數？

（4）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，則Na2R的摩爾質量為___，R的相對原子質量為___。

Answer 1

【答案】NA 11NA 2：1 3：1 0.75 62g/mol 16

【解析】

利用n==進行計算。

（1）一個分子中含有2個O原子，22個電子，則0.5mol時含有1mol O原子，11mol e-；

（2）氨氣和硫化氫的摩爾質量分別為17g/mol、34g/mol，同溫同壓下，同質量的氨氣和硫化氫氣的物質的量之比為：=2：1，相同條件下，物質的量之比等于體積之比，則體積之比為2：1；每個分子中分別含有3、2個氫原子，則氫原子的物質的量之比為2×3：1×2=3：1；

（3）1.806×1024個H2O分子含有的氧原子物質的量==3mol，氧原子的物質的量與硫酸中的相同，則硫酸的物質的量==0.75mol；

（4）12.4g Na2R含Na＋ 0.4mol，則含有Na2R0.2mol，則M===62g/mol；即Na2R的式量為62，R的原子量=62-23×2=16。