Question

【題目】請(qǐng)完成下列填空：

（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1:1 時(shí)，原子總數(shù)之比為____，質(zhì)量之比為____。

（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是______。

（3）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為_______；如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為________。

Answer 1

【答案】3:4 4:5 0.2mol 11.2g

【解析】

(1)根據(jù)n==結(jié)合分子組成計(jì)算；

(2)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；

(3)根據(jù)反應(yīng)H++OH-=H2O計(jì)算。

(1)1個(gè)SO2分子中含有3個(gè)原子，1個(gè)SO3分子中含有4個(gè)原子，當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1∶1時(shí)，原子總數(shù)之比為3∶4，根據(jù)n==可知，分子數(shù)相同時(shí)，物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，即質(zhì)量之比為64∶80=4∶5，故答案為：3∶4；4∶5；

(2)5mol/L的Mg(NO3)2溶液中：c(NO3-)=2c(Mg(NO3)2)=10mol/L，將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，則有10mol/L×a×10-3L=c＇(NO3-)×b×10-3L，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是c＇(NO3-)=mol/L，故答案為：mol/L；

(3)由反應(yīng)H++OH-=H2O可知，n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol；n(KOH)=n(HCl)=0.2mol，m(KOH)=0.2mol×56g/mol=11.2g，故答案為：0.2mol；11.2g。