Question

【題目】25℃時有甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L－1NaOH溶液，乙為0.1mol·L－1HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，請回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝___________________。

（2）乙溶液中由水電離出的c(H＋)＝___________________mol·L－1。

（3）寫出丙的電離方程式_________________________________________________________，其電離平衡常數表達式Ka＝___________________。

（4）向丙中加入乙，會_____________（“抑制”或“促進”）丙的電離，c(H＋)_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）， 丙的電離平衡常數Ka_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）各取25 mL的乙、丙兩溶液，分別用甲中和至pH＝7，則消耗甲的體積大小關系為V(乙) ____________V (丙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】13 1×10－13 CH3COOH H＋＋CH3COO－ c(H＋) c(CH3COO－)/c(CH3COOH) 或 抑制 增大 不變 大于

【解析】

（1）根據pH＝-lgc(H+)計算；

（2）鹽酸抑制水電離，由水電離出的c(H＋)＝溶液中的c(OH-)；

（3）醋酸是弱電解質，部分電離為氫離子和醋酸根離子；根據電離平衡常數的定義書寫表達式；

（4）0.1mol·L－1HCl溶液中氫離子濃度大于0.1 mol·L－1CH3COOH；電離平衡常數只與溫度有關；

（5）NaCl是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性。

（1）0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H＋)=Kw/ c(OH-)=1×10－13 mol/L， pH＝-lgc(H+)=13；

（2）0.1mol·L－1HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L、c(OH-)=1×10－13 mol/L，鹽酸抑制水電離，所以由水電離出的c(H＋)＝溶液中的c(OH-)=1×10－13；

（3）醋酸是弱電解質，部分電離為氫離子和醋酸根離子，電離方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－；其電離平衡常數表達式Ka＝c(H＋) c(CH3COO－)/c(CH3COOH)；

（4）0.1mol·L－1HCl溶液中氫離子濃度大于0.1 mol·L－1CH3COOH，向醋酸溶液中加入鹽酸，c(H＋)增大，CH3COOH H＋＋CH3COO－逆向移動，所以抑制醋酸的電離；電離平衡常數只與溫度有關，所以醋酸的電離平衡常數Ka不變；

（5）各取25 mL的乙、丙兩溶液，加入氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時消耗氫氧化鈉的體積相同，此時溶質分別是NaCl、醋酸鈉，NaCl是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使醋酸鈉溶液呈中性，醋酸應該稍微多些，所以各取25mL的乙、丙兩溶液，分別用氫氧化鈉中和至pH=7，則消耗氫氧化鈉的體積大小關系為V（乙）＞V（丙）；