【題目】下列過程中．所發生的化學變化屬于取代反應的是
A.甲烷在空氣中點燃
B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
C.在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應
D.苯與液溴混合后撒入鐵粉
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：
已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10－10
③當某物質濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，視為完全沉淀。
（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式______________．
（3）pH的調控范圍為__________，
（4）寫出“沉鈣”時的離子反應方程式：_________________________________。當Ca2+沉淀完全時，溶液中F－濃度的最小值為___________mol·L－1(寫出計算式即可)。證明Ni2+已經沉淀完全的實驗操作及現象是_________。
（5）操作a的內容是___________________________
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【題目】2，3-二氫呋喃(
)可用于電子化學品和香料中，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)A→B的反應類型為___________。
(2)A的名稱為___________；B所含官能團的名稱為___________。
(3)寫出E的結構簡式______________________。
(4)寫出F→G的化學方程式______________________。
(5)滿足下列條件的F的同分異構體共有___________種。
①含
; ②不含環狀結構 ; ③不考慮立體異構。
(6)寫出符合下列條件的D的同分異物體的結構簡式___________。
①能發生銀鏡反應。②核磁共振氫譜有三種峰且峰面積之比為6︰1︰1。
(7)寫出用1，3-丁二烯為原料制備四氫呋喃(
)的合成路線_____________________(無機試劑任選)。
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【題目】已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：
CH3COOC2H5為77.1℃； C2H5OH為78.3℃；
C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃； CH3COOH為118℃。
實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。
（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。
將粗產品經下列步驟精制：
（2）為除去其中的醋酸，可向產品中加入__________（填字母）。
A.無水乙醇 B.碳酸鈉粉末 C.無水醋酸鈉
（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。
（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。
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【題目】鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：
（1）金屬鈉的密度比水____________，實驗室中金屬鈉通常保存在__________中。一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是_____________________。
（2）Na2O2 是____________色的固體，Na2O2 的重要用途是________________，有關反應的化學方程式為_____________________。
（3）通常情況下，為了防止污染環境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為__________________。
（4）漂白粉的有效成份是________(填化學式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為_______________________。
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【題目】現有A、B、C、D四種物質，A、B為無色氣體，C、D為黑色粉末，B跟D在一定條件下能生成A，A和D都能跟C反應生成B和一種紅色固體E，其中B能跟澄清石灰水反應生成一種白色沉淀F。
（1）根據上述現象，寫出下列物質的化學式。
A______________B______________C______________D______________
（2）寫出實現下列變化的化學方程式
B ＋ D→A_____________________________________________________
A＋ C→E ＋ B_________________________________________________
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【題目】下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
1 | |||||||
2 | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
（1）②元素最外層電子數比次外層電子數多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。
（2）由①③④三種元素組成的物質是______________，此物質的水溶液顯_____性。
（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。
（4）④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學方程式來證明。________________________________________
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【題目】下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是
A. 由甲可知：使用催化劑不影響反應熱
B. 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2 (g)
N2O4(g)，A點為平衡狀態
C. 由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D. 由丁可知：將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時，A與B溶液的質量分數相等
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【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）
A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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