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【題目】23-二氫呋喃()可用于電子化學(xué)品和香料中,其合成路線如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)A→B的反應(yīng)類型為___________

(2)A的名稱為___________B所含官能團(tuán)的名稱為___________

(3)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________

(4)寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式______________________

(5)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有___________種。

; ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu) ; ③不考慮立體異構(gòu)。

(6)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異物體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。核磁共振氫譜有三種峰且峰面積之比為611

(7)寫(xiě)出用13-丁二烯為原料制備四氫呋喃()的合成路線_____________________(無(wú)機(jī)試劑任選)

【答案】取代反應(yīng) 丙烯 碳碳雙鍵 溴原子 10

【解析】

根據(jù),可知C是;根據(jù),可知,D是與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E是;F在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,逆推F是

根據(jù)以上分析,(1)是溴原子取代了甲基上的1個(gè)氫原子,所以A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

(2)的名稱為丙烯;含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、溴原子。

(3) 與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成E, E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4) 在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,化學(xué)方程式

(5)F的同分異構(gòu)體滿足;①含 ;②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu);③不考慮立體異構(gòu)。F的同分異構(gòu)體共有,共10種。

(6)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基。②核磁共振氫譜有三種峰且峰面積之比為6︰1︰1的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(7) 1,3-丁二烯與溴發(fā)生1,4加成,生成水解為在濃硫酸作用下發(fā)生分之內(nèi)脫水生成;合成路線為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:

溫度/

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×105

下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×105

C. 80℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

D. 80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)>v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)在中和滴定的過(guò)程中有如下操作:用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定,則在操作過(guò)程中正確的順序是__________________。(寫(xiě)序號(hào))

(2)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(3)選用的指示劑是_____________________ 。(a、石蕊 b、酚酞)

(4)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______________________

(5)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(6)請(qǐng)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)= ________________(精確到小數(shù)點(diǎn)后四位)

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/ mL

0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/ mL

第一次

25.00

0.00

26.10

26.10

第二次

25.00

2.00

28.08

26.08

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

(7)滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列幾組物質(zhì)

①苯和乙苯②CH3COOH CH3CH2CH2CH3

CH3CH2C≡CHCH3C≡CCH3CH2=CHCH2CH3

(1)屬于同系物的是_______(填序號(hào),下同);

(2)屬于同一物質(zhì)的是_______

(3)由于碳骨架不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體是_______

(4)由于官能團(tuán)的位置不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體是_______

(5)具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體是 _______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有H+Na+NH4+Mg2+Fe3+Al3+SO42-等離子中的幾種,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是(

A.一定存在H+Mg2+Al3+NH4+,一定不存在Na+SO42-Fe3+

B.一定存在H+Al3+NH4+SO42-,可能存在Na+Mg2+

C.溶液中c(H+)c(Al3+)c(Mg2+)=112

D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列8種有機(jī)物:①乙炔②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯。請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室制備①的反應(yīng)方程式___________________________

(2)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是______________(填序號(hào),下同)

(3)在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的是________此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

(4)能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

(5)在一定條件下能與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程中.所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是

A.甲烷在空氣中點(diǎn)燃

B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

C.在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)

D.苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

.測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;

0.1mol·L1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);

重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL

請(qǐng)回答:

1)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(填酸式堿式)滴定管中。

2)若在步驟操作之前,先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)________(填偏大”“偏小無(wú)影響)。

3)步驟中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________

4)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1

.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)溫度均為25):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積VmL

0.1mol·L1KMnO4溶液

0.1mol·L1H2C2 O4溶液

0.1mol·L1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

請(qǐng)回答:

5)表中V1________V2________

6)實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________

7)實(shí)驗(yàn)中________(填不能)用0.2mol·L1鹽酸代替0.1mol·L1H2SO4溶液,理由是________

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