【題目】下述實驗能達到預期目的的是（ ）
編號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 將Na2CO3和NaHCO3 的固體混合物加熱灼燒 | 除去NaHCO3中的Na2CO3 |
B | 常溫時將CO通過裝有SiO2 的硬質玻璃管 | 制取粗硅 |
C | 向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水 | 比較氯與硫的得電子能力 |
D | 分別向2支盛有冷水的試管中加入相同大小的鎂條和鋁條。 | 比較鎂鋁的金屬性強弱 |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）
A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C．在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA
D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中某區域的一些元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，他們是 ( )
A. 右上方區域的非金屬元素
B. 過渡區域的金屬元素
C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D. 稀有氣體元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能的是
選項 | A． | B． | C． | D． |
X | SO2 | CO2 | CO2 | SO2 |
Y | Cl2 | Cl2 | NH3 | H2S |
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【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根據圖示判斷，下列說法正確的是
A．當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－)
B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.(1)在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發生反應：aA(g)＋bB(g) 
cC(s)＋dD(g)，平衡時測得A的濃度為0.60 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達平衡時，測得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關判斷一定正確的是
A．平衡向正反應方向移動
B．A的轉化率增大
C．D的體積分數增大
D．a＋b<c＋d
(2)①25 ℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
HSO3－的電離平衡常數表達式K＝__________________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為：______________________。
③根據H2SO3的電離常數數據，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？
Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。
請回答下列問題：
(1)試確定1 100 ℃時所得固體B的化學式(要求寫出推理或計算過程)。
(2)固體A在一定條件下能與一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體反應，得到紅色固體單質和氣體單質，則該反應的化學方程式為：___________________；若反應中轉移0.015 mol電子，則消耗還原劑的物質的量為________________。
(3)取少量固體B于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍色溶液，同時觀察到試管中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為：________________________。
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【題目】一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中氣體的壓強不再發生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成n mol X
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】將V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2＝50 mL）。下列敘述正確的是（ ）
A．做該實驗時環境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L-1
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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