X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數等于其最外層和最內層電子數之和的2倍，Y、Z的最外層電子數之和等于W的最外層電子數。
（1）用化學符號表示X的一種核素 。
（2）寫出Y的單質與X的最高價氧化物反應的化學方程式 。
（3）Z的單質在W的單質中燃燒，生成的產物中各原子的最外層均達到8電子穩定結構的分子為 。
（4）用電子式表示Y與W形成化合物的過程為 。
（5）XW4的電子式為 。
（6）W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。
①R作氧化劑： 。
②R作還原劑： 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）砷的基態原子的電子排布式為 。
（2）目前市售的發光二極管，其材質以砷化鎵(GaAs)為主。Ga和As相比,電負性較大的是 ,GaAs中Ga的化合價為 。
（3）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為 ；
AsH3的沸點高于PH3，其主要原因為 。
（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的立體構型為 ，與其互為等電子體的分子的化學式為 (任寫一種)。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因 。
（6）磷與砷同主族，磷的一種單質白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞如圖。已知最近的兩個白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為______g/cm3(只要求列算式，不必計算）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質。
（1） 寫出W的原子結構示意圖： 。
（2） 將足量X的最高價氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中。反應的離子方程式為 。
（3） 已知:①X(s) + O2(g) ＝XO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－802.0 kJ·mol－1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學方程式為 。
（4） ZO是由單質X和ZO2反應制取單質Z的中間產物。隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應(產物含有一種固體單質和一種鈉鹽)的化學方程式為_______________。
（5） 利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O2和H2O來制備W的最高價氧化物對應水化物。寫出該電池負極反應式：___________。
（6） 將W的氣態氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發)。
①O點溶液中所含溶質的化學式為____________。
②a點溶液中，c(Na+): c(Cl－)= _______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（12分）A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y， 且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子， 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水。
（1）B元素的名稱是________，B單質的結構式為_____________。
（2）用電子式表示化合物X的形成過程__________________________________。
（3）化合物Y的電子式為_____________，A2C2的電子式為_____________。
（4）D、E最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為 ___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個未成對電子，B的簡單負二價離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應火焰為黃色，EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫下列空白
(1)元素的第一電離能最大的是________，屬于過渡元素的是________(填寫元素符號)
(2)寫出B元素的基態原子價電子排布式__________________，F離子電子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的雜化類型是________，AF3分子的幾何構型為___________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是：________________________________________________________。
(5)構成G晶體的微粒是________，G的晶胞結構如下圖甲所示，G的晶胞為________結構。若G原子的半徑為1.27×10－10 m，G金屬晶體中的晶胞長度，即下圖乙中AB的長度為________m。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素為金屬元素,它的原子核外K層、L層電子數之和等于M、N層電子數之和;丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色;氫氣在丁元素單質中燃燒火焰呈蒼白色。
(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號;
(2)寫出幾種上述元素兩兩化合形成的化合物的化學式。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某同學想探究硫和碳原子的得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗，請回答：
（1）儀器a的名稱是 ，應盛放下列藥品中的 （填序號）。
A．稀硫酸 B. 亞硫酸 C. 氫硫酸 D. 鹽酸
（2）儀器b應盛放下列藥品中的 （填序號）。
A．碳酸鈣 B. 硫酸鈉 C. 氯化鈉 D. 碳酸鈉
（3）b中反應的離子方程式為 。
若看到儀器C中的現象是 ，即可證明 比 酸性強（填化學式），得電子的能力 比 強。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
2MgO+C
Mn2++Cl2↑+2H2O（其他合理答案均可）
