【題目】已知反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)，一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)與時(shí)間的關(guān)系如表所示：則4～6min內(nèi)用O2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(Cl2)/mol | 0 | 1.2 | 2.6 | 4.4 | 5.4 | 6.0 |
A.7.2molmin-1B.8.0molmin-1C.0.9molmin-1D.0.45molmin-1
愉快的寒假南京出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨對人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H
（1）科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒）。
①NH3的電子式是___。
②決定反應(yīng)速率的一步是___（填字母a、b、c、…）。
③由圖象可知合成氨反應(yīng)的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中投入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：
①溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是___。
②M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=____（可用分?jǐn)?shù)表示）。
（3）目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理（電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖：
①導(dǎo)線中電子移動方向是____。
②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點(diǎn)有___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】企鵝酮的化學(xué)式C10H14O，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)類似企鵝，因此命名為企鵝酮(見圖)。下列有關(guān)企鵝酮的說法正確的是
A.分子式為C10H16O
B.1 mol企鵝酮分子最多可以和2 mol氫氣加成
C.可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
D.企鵝酮的同分異構(gòu)體眾多，其中遇Fe3+顯色且苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈的結(jié)構(gòu)共有12種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線：
回答下列問題
(1)②的反應(yīng)類型是________________。
(2)D的系統(tǒng)命名為____________________。
(3)反應(yīng)④所需試劑，條件分別為__________________。
(4)G的分子式為___________，所含官能團(tuán)的名稱是_______________。
(5)寫出與E互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1)。
(6)苯乙酸芐酯（
）是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___________________(無機(jī)試劑任選)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | 現(xiàn)象或事實(shí) | 解釋 |
A | 《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ) | 該變化是置換反應(yīng) |
B | 維生素C將食物中不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ | 維生素C具有氧化性 |
C | 高鐵酸鈉(Na2FeO4)是新型消毒劑，3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2 | 堿性條件下次氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鈉 |
D | 熔融燒堿時(shí)，不能用石英坩堝或陶瓷坩堝 | 燒堿可以與二氧化硅發(fā)生反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。
(1)Y的元素符號為________，Z在周期表中的位置為________；
(2)寫出化合物WZX的電子式_________；
(3)實(shí)驗(yàn)室制取Y的簡單氫化物的化學(xué)方程式為________；
(4)W2Z2可作供氧劑，當(dāng)有O.1molO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙醇分子中化學(xué)鍵如圖：
⑴與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵_________斷裂；
⑵與濃硫酸共熱制乙烯時(shí)，鍵________斷裂；
⑶催化氧化為醛時(shí)，鍵______斷裂，
⑷與乙酸、濃硫酸混合制乙酸乙酯，鍵_____斷裂。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學(xué)式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當(dāng)溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時(shí)，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離：
。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。
①電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是( )
A. 常溫下，Z的單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)
B. Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強(qiáng)
D. Y的元素的非金屬性比W元素強(qiáng)
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