【題目】在光照條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣充分反應，所得產物中物質的量最多的是
A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. HCl
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 1 mol CO2 的質量為44g/mol
B. CO2的摩爾質量為44g
C. CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
D. NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于粗鹽提純的下列說法正確的是 （ ）
A． 溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全
B． 濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮
C． 當蒸發到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D． 將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（17分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要 （填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是 ；
（3）裝置B內生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為 。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是 ；
（5）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作iii。
i.55℃蒸發結晶；
ii.趁熱過濾；
iii. ；
iv.低于60℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產生Na2SO4最可能的原因是 ；
a. B中有SO2氣體產生，并有部分進入D裝置內
b. B中濃硫酸揮發進入D中與NaOH中和
c. B中的硫酸鈉進入到D裝置內
（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①確認滴定終點的現象是 ；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為 （用含c、V的代數式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min) ，試計算（寫出計算過程）
（1）前2 min內，用X表示的平均反應速率。_____
（2）2 min末時Y的轉化率。_____
（3）化學方程式中Z的化學計量數n。_____
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質的晶體中，晶體類型、化學鍵類型均完全相同的是（ ）
A.SO2和SiO2
B.CCl4和KCl
C.NaOH和CaCl2
D.CO2和H2S
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（ ）
A． 外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B． 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe
C． X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
D． 若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | R |
利用表中元素回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置為__________。
（2）氣態氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________，此氫化物的電子式__________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。
a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）
和
是元素R的兩種穩定的天然同位素，它們的原子質量分別為a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質量為w g，則
的相對原子質量的表達式為___________，元素R的相對原子質量的表達式為______________________。
（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體中相對分子質量較大的氣體的分子式及物質的量為__________、_____________，生成硫酸銅的物質的量為__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
