【題目】用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A．溴乙烷的消去反應：CH3CH2Br+NaOH 
CH2=CH2↑+NaBr+H2O，乙烯能夠被高錳酸鉀溶液氧化，導致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗乙烯；但乙烯中含有雜質乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，使KMnO4酸性溶液褪色，乙醇干擾乙烯的檢驗，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，故需用水除去乙烯中的乙醇蒸氣，故A正確；B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱生成的乙烯中含有乙醇雜質，乙醇不與Br2的CCl4溶液反應，不干擾乙烯的檢驗，無需除去乙醇，故B錯誤；C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發生消去反應生成乙烯氣體，CH3-CH2-OH
CH2═CH2↑+H2O，同時乙醇和濃硫酸在170℃以上能發生氧化反應，生成黑色碳、二氧化碳、二氧化硫氣體和水，生成的乙烯中含有雜質乙醇、二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，導致酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫、乙醇干擾乙烯的檢驗，NaOH溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反應，故需用NaOH溶液除去乙醇、二氧化硫，故C正確；D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發生消去反應生成的乙烯中含有雜質乙醇、二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣，二氧化硫在水蒸氣存在下能與Br2的CCl4溶液反應，SO2干擾乙烯的檢驗，需用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，故D正確；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA=0.9a L，則下列說法錯誤的是 ( )
A. 兩容器中達到平衡的時間A<B
B. 打開K達到新平衡后，升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態時一定增大
C. A容器中X的轉化率為25%，且比B容器中的X的轉化率小
D. 打開K一段時間達平衡時，A的體積為0.8a L（連通管中的氣體體積不計）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：
已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10－10
③當某物質濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，視為完全沉淀。
（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式______________．
（3）pH的調控范圍為__________，
（4）寫出“沉鈣”時的離子反應方程式：_________________________________。當Ca2+沉淀完全時，溶液中F－濃度的最小值為___________mol·L－1(寫出計算式即可)。證明Ni2+已經沉淀完全的實驗操作及現象是_________。
（5）操作a的內容是___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：
已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2 min內的反應速率________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前處理煙氣中的SO2有三種方法：液吸法、還原法、電化學法。
I.液吸法
25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3：Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5
第1步：用過量濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化。
第2步：加入石灰水，發生反應Ca2++2OH－+2NH4++SO42－
CaSO4↓+2NH3·H2O。
(1)25℃，(NH4)2SO3溶液呈___________(填“酸性”、“堿性”、“中性”)
(2)通過計算第2步反應的K判斷第2步反應___________(填“能”或“不能”)進行完全。(一般認為K>105時反應就進行完全了。)
Ⅱ.還原法
已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=－37.0kJ·mo1－1
②2H2(g)+SO2(g)S(1)+2H2O(g) △H2=+45.0kJ·mo1－1
③2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3=－566.0 kJ·mol－1
④2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4=－484.0kJ·mo1－1
(1)寫出液態硫(S)燃燒的熱化學方程式_________________________________。
(2)一定壓強下，反應①SO2的平衡轉化率[α(SO2)]與投料比的比值
溫度(T)的關系如圖所示。
則CO的平衡轉化率：N___________M(填“＞”、“＜”、“=”，下同)；逆反應速率：N___________P。
Ⅲ.電化學法
(1)原電池法：寫出SO2、O2和稀H2SO4所構成的原電池的負極反應式___________。
(2)電解法：先用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質硫，同時在陽極得到副產物氧氣，裝置如下圖所示。
①b為電源的___________(填“正極”或“負極”)。
②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2，目的是______________________。
③若電解一段時間后通過質子交換膜的離子數為1.204×1024個，則通過處理煙氣理論上能得到硫___________Kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2，3-二氫呋喃(
)可用于電子化學品和香料中，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)A→B的反應類型為___________。
(2)A的名稱為___________；B所含官能團的名稱為___________。
(3)寫出E的結構簡式______________________。
(4)寫出F→G的化學方程式______________________。
(5)滿足下列條件的F的同分異構體共有___________種。
①含
; ②不含環狀結構 ; ③不考慮立體異構。
(6)寫出符合下列條件的D的同分異物體的結構簡式___________。
①能發生銀鏡反應。②核磁共振氫譜有三種峰且峰面積之比為6︰1︰1。
(7)寫出用1，3-丁二烯為原料制備四氫呋喃(
)的合成路線_____________________(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：
CH3COOC2H5為77.1℃； C2H5OH為78.3℃；
C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃； CH3COOH為118℃。
實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。
（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。
將粗產品經下列步驟精制：
（2）為除去其中的醋酸，可向產品中加入__________（填字母）。
A.無水乙醇 B.碳酸鈉粉末 C.無水醋酸鈉
（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。
（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是
A. 由甲可知：使用催化劑不影響反應熱
B. 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2 (g)
N2O4(g)，A點為平衡狀態
C. 由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D. 由丁可知：將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時，A與B溶液的質量分數相等
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