【題目】在標準狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質量為74.6g，若改充氮氣，其質量為66g，則容器的容積為
A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是利用工業冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程。
已知：①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2．7、5．4，完全沉淀的pH分別為3．7、6．4;
②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20
（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為 Kg。
（2）氧化步驟中發生的離子反應方程式為①
②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+
（3）若要檢驗調節pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是 ；氧化后需要將溶液進行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 mol·L-1。
（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ，操作Ｉ為
（5）利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質）制備純銅，寫出陽極發生的電極反應方程式
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數為1.8NA
B.標準狀況下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子數目為0.5NA
C.常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體含有的碳原子數目無法計算
D.0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+數目小于0.1NA
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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態
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【題目】下列物質的分類全部正確的是（ ）
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態氫 ⑥氯酸鉀
A. 堿：①④ B. 純凈物：③④⑤ C. 鹽：①⑥ D. 混合物：②⑤
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題： 
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為；在X極附近觀察到的現象是 ．
②Y電極上的電極反應式為；檢驗該電極反應產物的方法是 ．
（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ， 電極反應式為 ．
②Y電極的材料是 ， 電極反應式為 ． （說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是
A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1
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