【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數為1.8NA
B.標準狀況下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子數目為0.5NA
C.常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體含有的碳原子數目無法計算
D.0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+數目小于0.1NA
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是（ ）
A.水的離子積KW只與溫度有關，但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ， 則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH﹣）相等
C.將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）
D.Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結合OH﹣使沉淀溶解平衡發生正向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 ，
請寫出Cu2S與O2反應生成Cu與SO2的熱反應方程式： ．
（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與c（Cl﹣） 的關系如圖1．①當c（Cl﹣）=9molL﹣1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為 ． 
②在c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為（任寫一個）．
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2
（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為： ．
②產品室中反應的離子方程式為： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單質鈦(Ti)的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應有：
①TiO2＋2C＋2Cl2 
TiCl4＋2CO； ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列敘述不正確的是
A. 反應①中TiO2是氧化劑 B. 反應②表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強
C. 反應①中碳是還原劑 D. 反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘具有多種放射性同位素． 
I俗稱“碘131”，廣泛地用于醫學診斷作為追蹤劑和甲狀腺內分泌失調癥的治療．下列有關 I敘述正確的是（ ）
A.碘元素的相對原子質量為131
B. I是一種新發現的碘的核素
C. I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D. I核內的中子數與核外電子數之差為29
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式不正確的是
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B. 銅片與濃HNO3：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）下列實驗操作或對實驗事實的描述中，正確的是（填序號）
①為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉入容量瓶中
④配制一定物質的量濃度的溶液在定容時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
⑤檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
（2）將下列物質進行分類：
①11H 與13H ②O2與O3 ③乙醇與甲醚（CH3﹣O﹣CH3）④ 
與 
⑤CH3CH2CH2CH3與CH3﹣CH（CH3）﹣CH3⑥C60與金剛石 ⑦乙醇與甘油
互為同位素的是（填編號，下同）；互為同素異形體的是互為同分異構體的是 ．
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【題目】在標準狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質量為74.6g，若改充氮氣，其質量為66g，則容器的容積為
A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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