【題目】下表是元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問題。
族 周期 | ＩA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)②的原子結構示意圖是___________。
(2)化學性質最不活潑的元素是___________(填元素符號)。
(3)③和④原子中，原子半徑較大的是___________(填元素符號)。
(4)常用作半導體材料的是___________(填名稱)。
(5)⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是_________(填化學式)。
(6)焰色反應顯黃色的物質所含的金屬元素是___________(填元素符號)。
(7)元素最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的是___________(填化學式)。
(8)結構簡式為
的有機物分子式是_____，其中碳元素與氫元素的質量比m(C)∶(H)=________。
【答案】
Ar O 硅 HClO4 Na Al(OH)3 C6H6 12:1
【解析】
由元素的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，
(1)②為N，原子結構示意圖是，故答案為：；
(2)化學性質最不活潑的元素是稀有氣體Ar，因其核外電子排布為穩定結構，故答案為：Ar；
(3)③和④為同周期元素，原子半徑從左到右隨核電荷數增加而減小，因此O的原子半徑大于F，故答案為：O；
(4)常用作半導體材料為金屬與非金屬交界的元素Si，名稱為硅，故答案為：硅；
(5) ⑧為S，⑨為Cl，非金屬性Cl>S，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，即酸性：HClO4>H2SO4，故答案為：HClO4；
(6)焰色反應顯黃色的物質所含的金屬元素是鈉，故答案為：Na；
(7)元素最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的是氫氧化鋁，故答案為：Al(OH)3；
(8)結構簡式為
，分子式為C6H6，C、H個數比為1:1，質量比為12:1，故答案為：C6H6；12:1；
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 上述KOH溶液的濃度c＝0.01mol·L－1
B. B點對應的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)
C. E點對應的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)
D. 若D點對應的甲酸溶液體積為V1mL，則HCOOH電離平衡常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.圖一可表示模擬反應的能量變化，反應后左側液面上升，右側液面下降
B.圖二所示電池中，MnO2的作用是催化劑
C.圖三可表示需加熱的放熱反應
D.圖四可用于乙酸和乙醇的酯化反應，小試管中是飽和碳酸鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用活性鐵可以很好地消除酸性水體中NO3-造成的污染，除去原理如圖所示。下列說法中正確的是
A.鐵電極的電極反應式：3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+
B.NO3-在負極上發生還原反應
C.除NO3-的過程中水體pH減小
D.當電路中有4 mol電子轉移時，溶液中會有1 mol NH4+生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+
B. 能使酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-
C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-
D. 水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-
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【題目】某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧。現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。
方法一：用質譜法分析得知A的質譜如圖：
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖：
（1）分子中共有____種化學環境不同的氫原子。
（2）A的分子式為____。
（3）該物質屬于哪一類有機物____。
（4）A的分子中只含一個甲基的依據是____(填序號)。
a A的相對分子質量 b A的分子式
c A的核磁共振氫譜圖 d A分子的紅外光譜圖
（5）A的結構簡式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。
（1）滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的________(填序號)。
（2）若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積______(填序號)。
①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。
（3）上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：______
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料顯示自催化作用是指反應產物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 |
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 |
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 |
褪色 | 比實驗①褪色快 | 比實驗①褪色快 |
下列說法不正確的是
A.實驗①中發生氧化還原反應，H2C2O4是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用
B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率
C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率
D.若用1mL0.2M的H2C2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。
（2）一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在表中。
實驗編號 | t（℃） | NO初始濃度 （mol/L） | CO初始濃度（mol/L） | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
①請將表中數據補充完整：a___________。
②能驗證溫度對化學反應速率規律的是實驗____________________（填實驗序號）。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線________________（填“甲”或“乙”）。
④在容積固定的容器中發生反應2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態的是________（不定項選擇）；
A．容器內CO濃度不變 B．容器內NO的濃度等于CO2的濃度
C．v逆(NO)=2v正(N2) D．容器內混合氣體密度保持不變
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