【題目】資料顯示自催化作用是指反應產物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 |
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 |
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 |
褪色 | 比實驗①褪色快 | 比實驗①褪色快 |
下列說法不正確的是
A.實驗①中發生氧化還原反應，H2C2O4是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用
B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率
C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率
D.若用1mL0.2M的H2C2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號 | 電極材料 | 電解質溶液 | 電流表指針 |
1 | Mg、Al | 稀鹽酸 | 偏轉 |
2 | Al、Cu | 稀鹽酸 | 偏轉 |
3 | Al、C(石墨) | 稀鹽酸 | 偏轉 |
4 | Mg、Al | 氫氧化鈉溶液 | 偏轉 |
5 | Al、Zn | 濃硝酸 | 偏轉 |
下列回答錯誤的是
A.實驗1、2中鋁所作的電極(正極或負極)不相同
B.實驗2、3，鋁電極的電極反應式均為Al－3e-＝Al3+
C.實驗4中鋁電極的電極反應式為Al－3e-＋4OH-＝
+2H2O
D.實驗5中鋁始終作原電池的負極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問題。
族 周期 | ＩA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)②的原子結構示意圖是___________。
(2)化學性質最不活潑的元素是___________(填元素符號)。
(3)③和④原子中，原子半徑較大的是___________(填元素符號)。
(4)常用作半導體材料的是___________(填名稱)。
(5)⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是_________(填化學式)。
(6)焰色反應顯黃色的物質所含的金屬元素是___________(填元素符號)。
(7)元素最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的是___________(填化學式)。
(8)結構簡式為
的有機物分子式是_____，其中碳元素與氫元素的質量比m(C)∶(H)=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A.紅褐色固體
全部溶于氫碘酸：
B.水楊酸溶于
溶液中：
C.將等濃度的
溶液與
液按體積比2:3混合：
D.潔廁靈(含
)與84消毒液混合后產生氯氣：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）
A. Mg和Al的總質量為9g
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1
D. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:2CH3COCH3(1)
CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應,測得其轉化率(α)隨時間(t)變化的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅱ表示20℃時的轉化反應
B. 升高溫度能提高反應物的平衡轉化率
C. 在a點時,曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應的化學平衡常數相等
D. 化學反應速率的大小順序為:d>b>c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙酮的碘代反應
的速率方程為
，其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為
改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。
|
|
|
0.25 | 0.050 | 1.4 |
0.50 | 0.050 | 2.8 |
1.00 | 0.050 | 5.6 |
0.50 | 0.100 | 2.8 |
下列說法正確的是( )
A.速率方程中的
、
B.該反應的速率常數
C.增大
的濃度，反應的瞬時速率加快
D.在過量的存在時，反應掉87.5%的
所需的時間是375min
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(
)。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應①、②為反應③提供原料氣
B. 反應③也是
資源化利用的方法之一
C. 反應
的
D. 反應
的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4L己烷中含有分子數目為NA
B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+數目為NA
C. 7.8gNa2O2中含有的共價鍵數目為0.1NA
D. 將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應轉化成NO2的數目為NA
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