【題目】下列說法中，正確的是
A. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變為0
B. 某物質的溶解性為難溶，則該物質的溶解度為0
C. 一般來說，溶解度小的難溶物容易轉化為溶解度大的難溶物
D. 沉淀的生成、溶解和轉化其實質都是沉淀發生了溶解平衡的移動
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【題目】已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B. 等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小
C. 等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比1∶2混合,溶液的pH=1.3
D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發生反應：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
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【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質量分數為36.5 %的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L－1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________。
（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的鹽酸應量取濃鹽酸體積________mL，應選用容量瓶的規格是________mL.
（3）所需的實驗儀器除量筒和容量瓶外還有：________________。
（4）若配制的溶液濃度偏小，則可能的原因是________(填序號)。
①濃鹽酸稀釋溶解時有溶液濺出
②容量瓶洗凈后沒有干燥
③定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
④定容時俯視刻度線
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【題目】通常工業上監測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 
BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數為0.3 NA
B. 25 oC時，pH=1的HCl溶液中含有H+的數目約為0.1 NA
C. 標準狀況下，17 g H2O2中所含共用電子對數為2 NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積為0.224 L
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【題目】常溫下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4為指示劑，測得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)隨加入AgNO3的體積變化如圖所示，已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列說法錯誤的是（ ）
A. AgCl的沉淀溶解平衡常數Ksp數量級為10-10
B. 為防止指示劑失效，溶液應維持中性或弱堿性
C. 滴定中指示劑的有效濃度應維持在2.0×10-2 mol/L
D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會產生新的沉淀
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導 率如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線
B. A 點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水的電離程度：C＜B=A
D. D 點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
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【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數學分析曲線。其中橫軸表示加入OH－的物質的量，縱軸表示產生的Al(OH)3沉淀的物質的量。據圖回答：
（1）OA曲線表示的離子反應是：__________________________；由此可得A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為____________；
（2）AB曲線表示的離子反應為：___________，由此可得B點的坐標為：_______。
（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：____mol/L。
（4）當x=0.035時，鋁元素在體系中的存在形式為________，其物質的量為____________。
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