【題目】下列關于分子組成為CxHy的烷烴、烯烴、炔烴的說法中不正確的是（ ）
A.當x≤4時，常溫常壓下均為氣體
B.y一定為偶數
C.燃燒1mol CxHy時，消耗氧氣（x+
）mol
D.在密團容器中完全燃燒，150℃時測得的壓強一定比燃燒前的增加
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【題目】由下列實驗及現象能推出相應結論的是
實驗操作及實驗現象 | 結 論 | |
A | 向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振蕩后靜置，觀察到溶液變成紅色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液紅色變淺 | c(KCl)增大使該反應[FeCl3+ 3KSCN |
B | 向做了相同標記的2支試管中均加入2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，再分別向2支試管中加入4mL濃度為0.1mol/L、0.5mol/L 的H2SO4溶液，測定恰好遮擋全部標記所用時間 | 其他條件一定時，反應物濃度越大，化學反應速率越快 |
C | 室溫下，用廣泛pH試紙測定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH為10，0.1mol/L NaHSO3溶液的pH為5 | 相同條件下，HSO3－的水解能力強于SO32－ |
D | 向2 mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，生成白色沉淀，再加入1mL0.1mol/L KI溶液，生成黃色沉淀 | Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：
①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，當_________________時，滴定結束。
④記錄數據，重復實驗。整理數據如下：
實驗序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題：
(1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為______(填名稱)。
(2)該反應原理的化學方程式為_________________；
(3)請將步驟③補充完整__________________；
(4)根據數據，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______________mol/L，x=____________；
(5)若滴定終點讀數時俯視KMnO4溶液液面，則x值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖，我國學者發現T°C時，甲醇（CH3OH）在銅基催化劑上的反應機理如下：
反應I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) H1＝akJ/mol
反應Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) H2＝-bkJ/mol (b>0)
總反應： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)H3＝ ckJ/mol
下列有關說法中正確的是( )
A.反應I是放熱反應
B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的總能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的總能量
C.c>0
D.優良的催化劑降低了反應的活化能，并減少H3，節約了能源。
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【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數見下表：
弱酸化學式 | HA | H2B |
電離平衡常數(25 ℃) | Ka＝1.7×10-6 | Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8 |
則下列有關說法正確的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發生反應的離子方程式為：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D.將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
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【題目】化學是以實驗為基礎的自然科學，化學實驗操作中必須十分重視安全問題和環境保護問題．下列實驗問題處理方法正確的是（ ）
A.濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌
B.實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
C.實驗室制取氣體時應先檢查裝置的氣密性
D.做氫氣還原氧化銅的實驗時先加熱再通氫氣
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.燃料電池工作時，正極反應為O2+4H++4e﹣＝2H2O
B.a極是銅，b極是鐵時，可實現鐵上鍍銅
C.a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質量與b極析出的銅質量相等
D.若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同
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【題目】(1)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖。根據題意回答問題：
已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑
③Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
(2)固體X中主要含有_________（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用__________(填寫儀器或試劑名稱)。酸化步驟用醋酸調節溶液pH<5，其目的是________________。
(3)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、_______、過濾、_______、干燥。
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【題目】俄羅斯用“質子—M”號運載火箭成功將“光線”號衛星送入預定軌道，發射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：
(1)H2(g)=H2(l) △H2=-0.92 kJ/mol
(2)O2(g)=O2(l) △H2=-6.84 kJ/mol
(3)如圖：下列說法正確的是（ ）
A.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92 kJ/mol
B.氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ/mol
C.2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低
D.H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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