Question

【題目】圖甲、乙所示裝置分別進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是__。

A.甲乙裝置中鋅片均是負極

B.兩燒杯中銅片均產生氣泡

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.甲電池工作時，電子經電解質溶液回到Zn極形成閉合的回路

（2）若反應過程中有2mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標況下的體積為__。

Answer 1

【答案】C 22.4L

【解析】

（1）A.甲裝置因為沒有形成閉合的回路，不是原電池，沒有正極、負極，故A錯誤；

B.甲裝置中鋅片上產生氣泡，銅片上沒有氣泡，乙裝置則是銅片上產生氣泡，故B錯誤；

C.由于兩燒杯中實質都是鋅與硫酸反應，消耗了硫酸，溶液酸性減弱，故pH值增大，故C正確；

D.甲裝置不是原電池，且電子只能沿導線進行移動，不能經過電解質溶液，故D錯誤；

故本題答案為C；

（2）根據反應可知，發生2mol電子發生轉移時，則生成1mol氫氣，1mol H2在標準狀況下的體積為22.4L。