Question

【題目】在固定容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A的物質的量為2mol，B的物質的量為3mol；5min末測得C的物質的量為1.5mol，用D表示的化學反應速率(D))為0.1mol·L-1·min-1。計算：

（1）前5min內用A表示的化學反應速率v(A)為__。

（2）化學方程式中n的值為__。

（3）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為

①(A)=1mol·L-1·s-1②(B)=4mol·L-1·min-1③(C)=3mol·L-1·min-1④(D)=7mol·L-1·min-1

其中反應速率最快的是__(填序號)。

Answer 1

【答案】0.05mol/(L·min) 2 ①

【解析】

（1）先算出C的反應速率，，再根據反應速率之比等于化學計量數系數之比，，故答案為：0.05mol/(L·min)

（2）根據反應速率之比等于化學計量系數比：

，故D的系數n=2，故答案為：2

（3）比較同一化學反應不同物質表示的反應快慢，必須換算成同一物質相同的單位表示的化學反應速率進行比較，我們可以根據反應速率之比等于化學計量系數比進行換算，我們將它們統一換算為A表示則①(A)=1mol·L-1·s-1=60 mol·L-1·min-1，

②當(B)=4mol·L-1·min-1時，(A)=2 mol·L-1·min-1，

③(C)=3mol·L-1·min-1時，(A)=1mol·L-1·min-1，

④當(D) =7mol·L-1·min-1時，(A)=3.5mol·L-1·min-1，故A表示的反應速率最快；故答案為：①