Question

【題目】對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學(xué)式回答)。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

(1)在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是___，原子半徑最大的是___(0族除外)。

(2)用電子式表示⑦和⑩形成的化合物的過程___。

(3)表中元素構(gòu)成10電子微粒的分子有：___(任寫2種)。

(4)⑤和⑨分別與氫原子構(gòu)成的簡單氫化物中沸點(diǎn)最高的是___。

(5)表中元素⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：___，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型___，0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。

Answer 1

【答案】Na Na H2O、CH4、NH3、HF(任意填2個) H2O 離子鍵、共價(jià)鍵 0.1NA

【解析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①~⑩號元素分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。

(1)同周期主族元素自左至右金屬性減弱，同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的元素為Na；同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，所以原子半徑最大的元素為Na；

(2)⑦和⑩形成的化合物為NaCl，Na原子失去一個電子形成鈉離子，氯原子得到一個電子形成氯離子，鈉離子和氯離子結(jié)合生成氯化鈉，其形成過程為；

(3)表中元素構(gòu)成10電子微粒的分子有H2O、CH4、NH3、HF；

(4)⑤和⑨分別與氫原子構(gòu)成的簡單氫化物為H2O和H2S，因水分子之間存在氫鍵，所以水分子的沸點(diǎn)較高；

(5)O元素和Na元素可以形成淡黃色物質(zhì)Na2O2，其電子式為；過氧根和鈉離子之間為離子鍵，過氧根中存在氧原子之間的共價(jià)鍵；過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol過氧化鈉反應(yīng)時(shí)可以生成1mol氧氣(氧氣為唯一氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)到0價(jià))，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA。