Question

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）

A.pH均為4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

B.等pH的NaOH溶液與NH3H2O 稀釋后pH的變化如右圖所示，則曲線I表示的是NaOH溶液的稀釋

C.1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

D.向某溫度的氨水中通入鹽酸，則氨水的電離常數增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．酸抑制水的電離，NH4Cl是強酸弱堿鹽，能夠水解，促進水的電離，故A錯誤；

B．等倍數稀釋后強堿的pH變化大，曲線I表示的是氫氧化鈉溶液的稀釋過程，故B正確；

C．由物料守恒知在Na2CO3溶液中：c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故C錯誤；

D．氨水中通入鹽酸，平衡正向移動，弱電解質的電離常數只與溫度有關，故電離平衡常數不變，故D錯誤；

故選B。