Question

（8分）“碘鐘”實驗中，3I^－＋S₂O₄^2－的反應速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：

	①	②	④	⑤	⑥
c（I－）/mol·L－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S2O42－）/mol·L－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t /s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列問題：（1）該實驗的目的是                                  。

（2）顯色時間t₂＝           。

（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為        （填字母）

A．<22.0s  B．22.0～44.0s   C．＞44.0s    D．數據不足，無法判斷

（4）通過分析上表數據，得出的結論是                                      

 

Answer 1

【答案】

（1）研究反應物I^－與S₂O₈^2－的濃度對反應速率的影響

（2）29.3s   （3）A

（4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）

【解析】（1）觀察表格數據：進行了5組實驗，隨c（I^－）、c（S₂O₈^2－）的不同，反應所需的時間不同，故該實驗的目的是研究反應物I^－與S₂O₈^2－的濃度對反應速率的影響；

（2）比較①、②、⑤三組實驗數據：c（S₂O₈^2－）相同，c（I^－）增大兩倍，反應所需的時間就減小兩倍，則c（I^－）增大三倍，反應所需的時間就減小三倍，故t₁＝88.0/3=29.3s；

（3）升溫，反應速率加快，則反應所需的時間減少，故t₂<22.0s；

（4）由①、②、⑤，得：反應時間與c（I^－）成反比、反應速率與c（I^－）成正比，由②、③，得：反應時間與c（S₂O₈^2－）成反比、反應速率與c（S₂O₈^2－）成正比，故得到的結論是化學反應速率與反應物起始濃度乘積成正比顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比；