下列化學反應的離子方程式正確的是
A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題
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科目：高中化學 來源： 題型：
肼（N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生的電極反應式為_________。
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0kJ·mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H ＝－52.7kJ·mol-1
試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方________。
（3）聯氨的工業生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應的離子方程式為_ __。
（4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）。關閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。
①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡。
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則 平均化學反應速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數式表示)。
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。
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肼（N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生的電極反應式為_________。
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0kJ·mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H ＝－52.7kJ·mol-1
試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方________。
（3）聯氨的工業生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應的離子方程式為_ __。
（4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）。關閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。
①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡。
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則 平均化學反應速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數式表示)。
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。
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